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【題目】常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A.9.0
B.9.5
C.1 0.5
D.1 1.0

【答案】C
【解析】根據題意可知，一元強酸和一元強堿恰好反應，則溶液中H+與OH﹣的物質的量相等， 設強酸的體積為V，則強堿的體積為10V，
則：V10﹣2.5=10V10pH﹣14 ， 解得：pH=10.5，所以選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO），經如下處理，下列說法正確的是（　�。�
A.V=224
B.樣品中Fe的質量為2.14 g
C.未氧化前Fe元素的質量分數約為41.2%
D.樣品中CuO的質量為3.52 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na2S2O3在此過程中表現性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為價，反應的離子方程式為 ．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應原理如下，請配平該反應方程式：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應的離子方程式為（任意寫出其中一種即可）．此時溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備K2Cr2O7 ， 制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應式為 ． 請結合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式．
①甲苯→TNT
②乙醛與銀氨溶液反應的離子方程式
③2﹣溴丙烷→丙烯
④乙烯→乙醇 ．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通信是光作為信息的載體,讓光在光導纖維中傳輸,制光導纖維的基本原料是(　　)

A. 銅 B. 鋼 C. 石英 D. 鋁

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【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號

1

2

3

4

5

6

導管及儀器

每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：接接接接接 ．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是 ．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是 %．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應方程式 ．

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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：
（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式；
（2）減浸液結晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO42﹣ ． 當BaMoO4開始沉淀時，SO42﹣的去除率是；[已知：堿浸液中c（MoO42﹣）=0.40molL﹣1 ， c（SO42﹣）=0.04molL﹣1 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8 ， 加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]
（3）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是；
（4）如圖2是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是；
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2 ． NaNO2的作用是；
③若緩釋劑鉬酸鈉﹣月桂酸肌氨酸總濃度為300mgL﹣1 ， 則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去），Y是一種功能高分子材料．
已知：
①X為芳香烴，其相對分子質量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基： ③ （苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為；
（2） 中官能團名稱為；
（3）反應③的反應類型是；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是；
（4）反應④的化學方程式為；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
（6）參照上述合成路線，結合所學知識，設計一條以A為原料制備 的合成路線（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ．

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