依據下圖判斷,下列說法正確的是
A.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g) 所具有的總能量低
B.氫氣的燃燒熱為△H = -241.8 kJ·mol-1
C.液態(tài)水分解的熱化學方程式為:2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1
D.H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C
【解析】
試題分析:A.根據圖示可知2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應產生2 mol H2O(g)放熱483.6KJ,說明2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量高,錯誤;B.燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。2mol的氫氣完全燃燒產生1mol的液體水,放出熱量是483.6KJ+88KJ=571.6KJ,所以氫氣的燃燒熱為△H = -285.8 kJ·mol-1 ,錯誤;C.2mol是氫氣完全燃燒產生2mol的液體水放熱571.6KJ,則液態(tài)水分解為2mol的氫氣和1mol的氧氣吸熱571.6KJ。所以液態(tài)水分解的熱化學方程式為:2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1 ,正確;D.H2O(g)生成H2O(l)時,破壞的是分子間作用力,與分子內的化學鍵無關,錯誤。
考點:考查物質的存在狀態(tài)、與反應熱、鍵能及分子間作用力的關系的知識。
考點分析: 考點1:化學反應與能量 試題屬性科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
I.甲、乙、丙、丁四種物質存在轉化關系:
(1)若甲、乙均為空氣主要成分,甲所含元素的簡單陰離子的結構示意圖為 。
(2)若乙是生活常見金屬單質,丙→丁的離子方程式為 。
(3)若丙既能與強酸又能與強堿反應,則丙的化學式為 (任寫1種)。
II.一定溫度下,容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g),存在平衡:PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應過程中測得部分數據如下表:
時間 | n(PCl5)/mol | n(PCl3)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 0.5 | 0 | 0 |
t1 | 0.45 | ||
t2 | 0.1 | ||
t3 | 0.4 |
(4)t1時刻,測得反應吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應的熱化學反應方程式為 。
(5)t2時:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(6)相同溫度下,改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g),到達平
衡前,PCl5的物質的量將 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
【選修2—化學與技術】(12分)水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
(1)工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達到更好的效果,要將待處理的水pH調到9左右,再加入綠礬。請解釋這一做法的原因:_________。(用必要的離子方程式和文字描述)。
(2)根據水中Ca2+,Mg2+的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經過軟化才能使用。
①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后,逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型,而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹酯置于______________中浸泡一段時間,便可再生。
②當洗滌用水硬度較大時,洗衣粉與肥皂相比,___________洗滌效果較好,原因是______________。
(3)最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中,當地采取的應急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是___________________。
(4)若生活污水中含大量氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在消化細菌作用下將氧化為:_____+______O2=______+_____H++______H2O。然后加入甲醇與生成N2:______+______CH3OH=_______N2+______CO2+_________H2O+_______OH-(試配平以上兩個離子方程式)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作,對實驗結果不會產生影響的是
A.用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時,在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑
B.用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH
C.測定中和反應的反應熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時間后,向其中滴加銀氨溶液檢驗淀粉的水解產物
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應性訓練理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(14分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展,其結構簡式為:
醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。
已知: + H2O
回答以下問題:
(1)反應①的反應類型是 。
(2)從A到B引入的官能團名稱是 。
(3)反應②的化學方程式為 。
(4)反應③的化學方程式為 。
(5)關于E物質,下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d.存在順反異構
(6)寫出G的結構簡式 。
(7)分子結構中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構體共有 種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)鐵、銅及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。
(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕轉化為Fe(OH)2的反應方程式為 。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 (用序號填寫)。
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-1118 kJ·mol-1
②2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s) H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為 。
(3)Na2FeO4具有強氧化性,其電解制法如圖所示,請寫出陽極的電極反應式 。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其原理是 。
(4)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,發(fā)生反應的離子方程式是 。若腐蝕銅板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol·L-1 ,結合下圖分析,當混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為 。從圖中數據計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。
已知:橫坐標為溶液的pH,縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數(當溶液中金屬離子濃度10-5 mol·L-1時,可認為沉淀完全)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有關下列圖像的說法正確的是
A.圖①可以表示,某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.根據圖②判斷,物質A反應生成物質C的△H>O
C.圖③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化
D.圖④中開關K置丁A或B處均可減緩鐵的腐蝕
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度壓強下,在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,則下列說法不正確的是
A.其他條件不變,加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同
B.當達到平衡,向體系中充入CO2其平衡向左移動
C.理論上該反應可設計成燃料電池,H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應
D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應,升高溫度溶液堿性增強,其pH一定增大
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