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依據下圖判斷，下列說法正確的是

A．2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g) 所具有的總能量低

B．氫氣的燃燒熱為△H = -241.8 kJ·mol-1

C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1

D．H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

【解析】

試題分析：A．根據圖示可知2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應產生2 mol H2O(g)放熱483.6KJ，說明2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量高，錯誤；B．燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。2mol的氫氣完全燃燒產生1mol的液體水，放出熱量是483.6KJ+88KJ=571.6KJ，所以氫氣的燃燒熱為△H = -285.8 kJ·mol-1 ，錯誤；C．2mol是氫氣完全燃燒產生2mol的液體水放熱571.6KJ，則液態(tài)水分解為2mol的氫氣和1mol的氧氣吸熱571.6KJ。所以液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1 ，正確；D．H2O(g)生成H2O(l)時，破壞的是分子間作用力，與分子內的化學鍵無關，錯誤。

考點：考查物質的存在狀態(tài)、與反應熱、鍵能及分子間作用力的關系的知識。

考點分析： 考點1：化學反應與能量 試題屬性

題型：
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（14分）

I．甲、乙、丙、丁四種物質存在轉化關系：

（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結構示意圖為。

（2）若乙是生活常見金屬單質，丙→丁的離子方程式為。

（3）若丙既能與強酸又能與強堿反應，則丙的化學式為（任寫1種）。

II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應過程中測得部分數據如下表：

時間	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t1時刻，測得反應吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應的熱化學反應方程式為。

（5）t2時：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達平

衡前，PCl5的物質的量將（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修2—化學與技術】（12分）水處理技術在生產、生活中應用廣泛。

（1）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（2）根據水中Ca2＋，Mg2＋的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經過軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹酯置于______________中浸泡一段時間，便可再生。

②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，___________洗滌效果較好，原因是______________。

（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當地采取的應急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

（4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在消化細菌作用下將氧化為：_____＋______O2＝______＋_____H＋＋______H2O。然后加入甲醇與生成N2：______＋______CH3OH＝_______N2＋______CO2＋_________H2O＋_______OH－（試配平以上兩個離子方程式）。

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下列實驗操作，對實驗結果不會產生影響的是

A．用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時，在錐形瓶中加入2－3mL酚酞試液作指示劑

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C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時間后，向其中滴加銀氨溶液檢驗淀粉的水解產物

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（14分）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：

醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。

已知： + H2O

回答以下問題：

（1）反應①的反應類型是。

（2）從A到B引入的官能團名稱是。

（3）反應②的化學方程式為。

（4）反應③的化學方程式為。

（5）關于E物質，下列說法正確的是（填字母序號）。

a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

d．存在順反異構

（6）寫出G的結構簡式。

（7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為。

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（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕轉化為Fe(OH)2的反應方程式為。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（用序號填寫）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為。

（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應式。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應的離子方程式是。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1 ，結合下圖分析，當混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為。從圖中數據計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。