Question

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為22，Y的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
• C． 氧化物的水化物的酸性：Z＜W
• D． X的簡單氫化物與W的氫化物相遇可產(chǎn)生白煙

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z為第三周期元素，最外層電子數(shù)為6，可知Z為S，W的原子序數(shù)最大，則W為Cl元素；它們的最外層電子數(shù)之和為22，可知X的最外層電子數(shù)為22-7-6-4=5，X應(yīng)為第二周期的N元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為Si，Z為S，W為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A正確；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，故B正確；
C．非金屬越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，而Z、W的氧化物的水化物的酸性不能確定，故C錯誤；
D．X的簡單氫化物為氨氣，W的氫化物為HCl，相遇生成氯化銨，則可產(chǎn)生白煙，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．