16．短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．E是一種非金屬元素B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵
C．E的一種氧化物為EOD．E位于元素周期表的ⅡA族

分析 第三周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃，因而ECln形成的晶體為分子晶體，根據(jù)氯原子守恒計算n的值，確定E元素，注意Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl3，以此解答該題．

解答 解：ECln熔沸點較低，因而ECln形成的晶體為分子晶體，0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根據(jù)氯原子守恒有：0.2mol×n=$\frac{57.4g}{143.5g/mol}$，即n=2，Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl3，故E元素是一種非金屬元素，即E應(yīng)為硫元素，
A．E為硫元素，處于第三周期第ⅥA族，故A正確；
B．元素是一種非金屬元素，為硫元素，非金屬元素之間形成共價鍵，所以S與Cl之間形成共價鍵，故B正確；
C．E為硫元素，硫的一種氧化物為SO2，故C錯誤；
D．E為硫元素，處于第三周期第ⅥA族，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，根據(jù)晶體性質(zhì)結(jié)合計算確定元素種類是解題關(guān)鍵，學(xué)生對二氯化硫比較陌生，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解，微溶于水，不溶于乙醇．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如圖：

“酸溶1”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．鉀與CuSO4溶液反應(yīng)：2K++Cu2+═Cu+2K+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg （OH）2↓+2CO32-↑+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．HCO3-、K+、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計了幾個實驗．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫第一步）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  ；
（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為C；（填標(biāo)號）
A．水　　　 B．飽和石灰水　　 C．飽和食鹽水　　 D．飽和NaHCO3溶液
【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生 成，認為有氯化氫生成．
（4）你認為該實驗設(shè)計得出的結(jié)論是否正確的不正確，若不正確，理由是：氯水中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00．
（5）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是步驟二測得的pH值比步驟一測得的pH值低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：①A+B2+═A2++B�、贒+2H2O═D（OH）2+H2↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-═B2+，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+
B．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．反應(yīng)E+A2+=A+E2+能夠進行
D．提取某廢水中含有少量的A2+時可以選用D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．列各混合物中，用分液漏斗不能分開的是（　�。�
A．.苯與水B．.煤油和乙醇C．食用油和水D．.乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為22，Y的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
C．氧化物的水化物的酸性：Z＜W
D．X的簡單氫化物與W的氫化物相遇可產(chǎn)生白煙

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