【題目】反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )

A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量

B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積變大

【答案】B

【解析】

A．保持容器體積不變，增加H2O(g)的量H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A選項(xiàng)不滿足題意；

B．保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B選項(xiàng)滿足題意；

C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C選項(xiàng)不滿足題意；

D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不滿足題意；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖所示。

II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：___。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

B.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是

C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.在1個CsCl晶胞中含有1個Cs+

B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C.X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，第一電離能可能Y大于X

D.根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu和Ga在周期表中都屬于d區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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