【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
【答案】12 SiH4 在ⅣA ~ⅦA中的氫化物里,只有ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反常現(xiàn)象,且a為第三周期氫化物,故a為SiH4 原子 3 sp2雜化 CO32-、NO3- 12 abc A 8
【解析】
綜合應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)解答,同種元素逐級(jí)電離能規(guī)律、周期表中第一電離能的周期性規(guī)律、分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、化學(xué)鍵的類型與判斷、中心原子的雜化類型、等電子體的概念與書寫、分子晶體和金屬晶體中配位數(shù)的含義、晶胞;邊長與密度的計(jì)算等。
(1)圖1中,I2 與I3相差較大,該元素原子最外層有兩個(gè)電子,應(yīng)是第三周期主族元素鎂(Mg)。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于電子所處的能層、能級(jí)、原子軌道和自旋方向,鎂原子核外共有12個(gè)電子,則有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)第ⅣA ~ⅦA元素的氫化物中,NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵,使得它們的沸點(diǎn)與同族其它元素的氫化物相比“反常”。圖2中a點(diǎn)所在折線無“反常”,為第IVA元素的氫化物,a點(diǎn)代表的是第三周期的氫化物SiH4。
(3)圖3中,C、O原子通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀晶體,屬于原子晶體。
(4)第IIA族元素np能級(jí)全空、第VA族元素np能級(jí)半充滿,使第一電離能出現(xiàn)“反常”。第三周期元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar,介于Al、P之間的有Mg、Si、S三種元素。 Ga位于第四周期第IIIA族,GaCl3分子中,Ga原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(3+1×3)/2=3,則其雜化方式為sp2。要寫與GaCl3互為等電子體的離子,應(yīng)在價(jià)電子總數(shù)不變的前提下,將Ga、Cl換成它們的鄰族元素,如CO32-、NO3-等。
(5)干冰晶胞為面心立方堆積,若考察上表面的面心二氧化碳分子,則它與上表面的四個(gè)頂點(diǎn)、前后左右四個(gè)面心、以及上面一個(gè)晶胞的前后左右四個(gè)面心,共12個(gè)二氧化碳分子距離最近且相等。 從D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)看,該晶體中有C-H、C-O、C=O、O-D等極性鍵,有C-C非極性鍵,有O→D配位鍵,故選abc。
(6)圖甲為該鐵的一個(gè)晶胞,沿虛線的切面為長方形,長是寬的倍,四個(gè)頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個(gè)晶胞疊成的立方體,沿虛線的切面為A圖。考察圖甲體心鐵原子,則其配位數(shù)為8。設(shè)圖甲中晶胞邊長為a cm,則體對(duì)角線為a cm。又體對(duì)角線上三原子相切,得a cm=4r cm。根據(jù)密度和鐵原子數(shù)求得的一個(gè)晶胞質(zhì)量相等,有ρg/cm3×(a cm)3=,解得M(Fe)=g/mol,Mr(Fe)=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家開發(fā)出了多種太陽能電池,除晶體硅太陽能電池外,還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為___。
(2)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___。
(3)與SeO3互為等電子體的兩種陰離子___(寫化學(xué)式)。
(4)AsF3是極性分子,理由是___。
(5)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示:
①金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為___,沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為___(填標(biāo)號(hào))。
②若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛砂的密度為___g·cm-3(列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成,且四種化合物中陰、陽離子各不相同。
陰離子 | Cl-、SiO32-、OH-、NO3- |
陽離子 | H+、Ag+、Na+、K+ |
已知:A溶液呈強(qiáng)酸性,且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀,B的焰色反應(yīng)呈黃色。
回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A______,B_____,C____,D____。
(2)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式: __________。
(3)請(qǐng)選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號(hào):
溶液 | A | C | D |
試劑瓶序號(hào) | ___ | ___ | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液,pH都一定降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919采用的先進(jìn)材料主要有第三代鋁鋰合金、碳纖維復(fù)合材料及鈦合金等;卮鹣铝袉栴}:
基態(tài)原子核外電子排布式為______,其核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______。
電子結(jié)合能是指在中性原子中當(dāng)其他電子均處在可能的最低能態(tài)時(shí),某電子從指定的軌道上電離時(shí)所需能量的負(fù)值。Li的2s軌道電子結(jié)合能比1s軌道的______填“大”或“小”,原因是______。
基碳纖維是以聚丙烯腈纖維為原料的碳纖維。丙烯腈分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為______,碳原子間共價(jià)鍵的鍵角約為______。
工業(yè)上用鎂還原的方法制備金屬鈦,元素Mg、Ti、Cl的電負(fù)性分別為、、,的熔點(diǎn)______的熔點(diǎn)填“高于”或“低于”。
鈦存在兩種同素異構(gòu)體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,鑒別兩種鈦晶體可以用______法,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______填“膨脹”或“收縮”。
由Ba、Ti和O組成的三元離子晶體中,晶胞的頂點(diǎn)被占據(jù),體心被占據(jù),面心被占據(jù),晶胞參數(shù),該晶體的化學(xué)式為______。為140pm,則為______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:
(1)X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,其晶體類型為________。
(2)M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______,N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。
(3)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有______(填序號(hào))。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.金屬鍵
d.范德華力
e.共價(jià)鍵
(4)M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。
(5)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍(lán)色 | 無色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于CO2和CO32-的下列說法正確的是 ( )
A.兩種微粒的中心原子均無孤電子對(duì)B.兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同
C.鍵角:CO32-> CO2D.兩種微粒的中心原子雜化方式相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( )
①金屬性最強(qiáng)的是鋰 ②形成的離子中,氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④Na在空氣中久置后,成分為Na2CO3 ⑤均可與水反應(yīng),產(chǎn)物均為MOH和H2 ⑥它們?cè)?/span>O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式 ⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 氟化氫所含分子數(shù)為0.1NA
B.常溫下,22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA
C.丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體分子中共用電子對(duì)總數(shù)為 9NA
D.化學(xué)反應(yīng)中每生成 1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA
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