【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

①Ba(OH)2：________________________________________________；

②KAl(SO4)2：____________________________________________。

（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式：

①NaClO：________________________________________________________；

②FeCl3：_______________________________________________________。

【答案】 Ba(OH)2= Ba2++2OH- KAl(SO4)2= K+ + Al3++2SO42- ClO-+ H2OHClO+ OH- Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+

【解析】（1）電離方程式滿足原子守恒，電荷守恒規(guī)律；（1）①Ba(OH)2= Ba2++2OH-；②KAl(SO4)2= K+ + Al3++2SO42-；

（2）鹽類的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，也要滿足原子守恒，電荷守恒規(guī)律；①ClO-+ H2OHClO+ OH-；②Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100mL水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是( ) mol/L

A. 10 a ／22.4 B. 10 a ／22.4(a +0.1)

C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁，硼，磷等雜質(zhì))．粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450—500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。

氯氣的制�。�

(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，所需裝置的接口連接順序是 ___（填小寫字母）。

(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：____ 。

(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比，其優(yōu)點是 _____，裝置D的作用是____。

將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。

[資料]

a．四氯化硅遇水極易水解

b．硼、鋁、鐵，磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物

c.有關(guān)物質(zhì)的熔沸點見下表：

(4)裝置f中盛放的藥品是____，h瓶中左邊用粗導管導出物質(zhì)的目的是____。

(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4，所需用到的儀器是 ___。

A．容量瓶 B．溫度計 C．冷凝管 D．分液漏斗

(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，滴定終點的現(xiàn)象是____，殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

B. 溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

C. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

D. 得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式

HF

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=7.2×10-4

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

Ka1=1.0×10-2

Ka2=5.0×10-8

（1）25℃時，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是____________(寫化學式)。

（2）將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（3）25℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。

依據(jù)數(shù)據(jù)判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫序號)。

（4）根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù),計算25℃時,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。

若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不能溶解于NaOH溶液的該衍生物共有 （ �。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氫化物的敘述中不正確的是

A.沸點：H2S > H2OB.還原性：HI > HCl

C.穩(wěn)定性：CH4 > SiH4D.NH3的水溶液顯堿性

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