【題目】根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(Ka) | Ka=7.2×10-4 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8 |
(1)25℃時(shí),同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中,pH最大的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是___________(填寫(xiě)字母)。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.c(H+)/c(HF) D.c(OH-)/c(H+)
(3)25℃時(shí),現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫(xiě)序號(hào))。
(4)根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù),計(jì)算25℃時(shí),0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。
若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性,則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。
【答案】 HClO C D >④>②>③ 10 小于
【解析】(1)查看三種酸的電離平衡常數(shù),二元弱酸看第一步電離;平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),pH越小,正確選項(xiàng)HClO;
(2)HF為弱酸,存在電離平衡,加水稀釋?zhuān)胶庥乙疲?/span>c(H+)、c(HF)、c(F-)均減少,溫度不變,c(H+)·c(OH-)為常數(shù),所以c(OH-)增大;A.c(H+) 減少;B.c(H+)·c(OH-)不變;C.c(H+)/c(HF)增大;D.c(OH-)/c(H+)增大;正確選項(xiàng):CD;
(3)根據(jù)形成該鈉鹽的弱酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷,酸越弱,形成的鈉鹽越易水解,溶液的堿性就越強(qiáng);根據(jù)上述三種酸的電離平衡常數(shù):K(HF)> K(H2CO3) > K(HClO) > K(HCO-3)
四種鹽的pH由大到小的順序是:Na2CO3溶液> NaClO溶液> NaHCO3溶液> NaF溶液;正確答案為: ①>④>②>③;
(4)水解反應(yīng)為SO32-+H20HSO3-+OH-,設(shè)水解產(chǎn)生的c(OH-)=c(HSO3-)= xmol/L ;水解平衡常數(shù)為Kh=c(OH-)×c(HSO3-)/c(SO32-)=KW/Ka2=1×10-14/5.0×10-8=2×10-7; X2/(0.05-x)= 2×10-7,近似計(jì)算:X=10-4mol/L;c(H+)=10-10, pH=10;答案為10;
(5)HSO3-離子既能水解又能電離,NaHSO3溶液呈酸性同時(shí)說(shuō)明HSO3-的電離程度大于水解程度,Na2SO3水解顯堿性,且水解能力較強(qiáng),只有HSO3-離子濃度大于SO32-離子濃度,才會(huì)使二者的混合溶液呈現(xiàn)中性,答案為:小于;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示:
(1)寫(xiě)出“堿熔”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)“水洗”所產(chǎn)生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________(填化學(xué)式),試寫(xiě)此成分的一種用途________________________________。
(3)寫(xiě)出“酸分解”生成ZrO2+反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(4)根據(jù)圖(1)分析ZrO2+濃度對(duì)ZrO2粒徑的影響_____________________________________。
(5)ZrO2+溶液中常含有Fe3+(濃度為0.03mol·L-l),一般用草酸絡(luò)合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,能否使ZrO2+完全轉(zhuǎn)化為純凈的ZrO(OH)2沉淀,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。已知ZrO2+完全沉淀時(shí)濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ,ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38, ≈3.16。__________________________________________________。
(6)ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時(shí),升溫速率與重量百分率之間的關(guān)系如圖(2)所示。
煅燒時(shí)最佳升溫速率為________________,理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。
(l) H2S的電子式是____,H2S溶液中H2S、HS-,S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示,H2S的電離平衡常數(shù)ka1= ___________
(2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。
①熱化學(xué)硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應(yīng)如下:
H2S(g)+ H2SO4(aq)═S(s)+ SO2(g)+2 H2O(l)△H1=61 kJ/mol
SO2(g)+I2(g)+2 H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq)△H2=-151 kJ/mol
2HI(aq)= H2(g)+ I2(g)△H3=110kJ/mol
寫(xiě)出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式_____。
②高溫?zé)岱纸夥?/span>
已知:H2S (g) =H2(g)+l/2S2(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol/L,測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。據(jù)圖可知:溫度升高平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。若985℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.04,則起始濃度c= ______mol/L 。
③電化學(xué)法 該法制氫過(guò)程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是____。反應(yīng)池中化學(xué)反應(yīng)方程式為______。電解池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
①Ba(OH)2:________________________________________________;
②KAl(SO4)2:____________________________________________。
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式:
①NaClO:________________________________________________________;
②FeCl3:_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火藥是中國(guó)的“四大”發(fā)明,由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質(zhì)組成,A為黑色固體,B為淡黃色的固體,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A.元素A與N和O同周期,B與O同主族
B.A,B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C.A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應(yīng)
D.單質(zhì)A在一定條件下可與B的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴和溴水反應(yīng)后的產(chǎn)物為2,2,3,3-四溴丁烷,則該烴的同分異構(gòu)體為
A. 1-丁炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
錐形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸餾水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反應(yīng)溫度 | 渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s | 備注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒開(kāi)始渾濁不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
B. 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來(lái)表示速率為0.0lmol/(Ls)
C. 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
D. 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:5X- + XO3-+ 6H+=3X2 + 3H2O,下列關(guān)于短周期元素X在周期表中的位置的說(shuō)法正確的是
A.第二周期VA族B.第二周期VIIA族
C.第三周期VA族D.第三周期VIIA族
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