（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1). B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                        。
②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫(xiě)字母編號(hào)，有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分）。

A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液
(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面        ，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。

（14分）
(1) B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出（2分）
(2) ①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）；
SO2+ 2OH-==SO32-+H2O（2分）
②A（2分）
③A、D（2分）（只寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分，寫(xiě)出2個(gè)給2分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分）
(3) 無(wú)明顯現(xiàn)象（2分）  附著紅色的銅（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
d
d
．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o(wú)色
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o(wú)色
，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中則是由于SO2具有
具有漂白性使品紅褪色
具有漂白性使品紅褪色
．
（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和50mL18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢生成SO2共0.25mol，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①假設(shè)溶液體積還是50mL，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol?L-1．
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
ad
ad
（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．Na2CO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑；
2H2SO4（濃）+Cu
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑；
．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
d
d
．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)；
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)；
．
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
ad
ad
（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．NaHCO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型并制取純凈的溴苯，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題．
Ⅰ：制取溴苯（裝置如圖所示）
（1）向燒瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是
燒瓶中溶液沸騰，產(chǎn)生紅棕色氣體
燒瓶中溶液沸騰，產(chǎn)生紅棕色氣體

（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，能否證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)（填“能”或“不能”）
不能
不能
，原因是
逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀
逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀
．
（3）若不能確定，請(qǐng)從下列裝置中選取適宜裝置加以改進(jìn)，請(qǐng)?jiān)谙旅鎸?shí)驗(yàn)流程圖的方框中填入序號(hào)．
（Ⅰ）：
②
②
；（Ⅱ）：
④
④


①裝有NaOH溶液的洗氣瓶
②裝有CCl4的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶
④裝有濕潤(rùn)淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實(shí)驗(yàn)還可用
石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液
石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液
 代替AgNO3溶液檢驗(yàn)取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一溴化氫．
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應(yīng)后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得到純凈的溴苯．簡(jiǎn)要寫(xiě)出各操作步驟和目的（不一定填滿(mǎn)）．

操作1
水洗后分液
水洗后分液
；目的：
除去溴化鐵
除去溴化鐵
．
操作2
氫氧化鈉溶液洗滌后分液
氫氧化鈉溶液洗滌后分液
；目的：
除去未反應(yīng)的溴
除去未反應(yīng)的溴
．
操作3
蒸餾
蒸餾
；目的：
除去苯等有機(jī)雜質(zhì)
除去苯等有機(jī)雜質(zhì)
．
操作4
無(wú)
無(wú)
；目的：
無(wú)
無(wú)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：
 
．
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是
 
（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
 
；
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
請(qǐng)你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
 
[要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說(shuō)出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案