Question

373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

   （1）前 20 s內(nèi)PCl₅（g）的平均反應(yīng)速率為      

   （2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       

   （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl₅，與原平衡比較，新平衡時 PCl₅的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                   。

   （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為 PCl₅的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度                              b.擴大容器的體積

c.加入合適的催化劑                      d.再充入 PCl₃

 

Answer 1

（1） 0．005mol/L·s （3分）（2） 0．9（3分）

（3） 減小增大（各 2分）

   （4）吸熱（2分）ab（各 2分，如果有選錯都為 0分）

解析:略