【題目】.反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是_____________反應(吸熱放熱”)。

(2)△H=________________(E1、E2表示)。

.有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質為KOH溶液;卮鹣铝袉栴}:

(3)OH移向________極(填”)。

(4)正極反應式為__________________________。

.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(5)從開始至2min,Z的平均反應速率為________________;

(6)向其中充入1 mol He(g)(He不參加反應),化學反應速率____________(加快”“減慢不變”)。

【答案】 放熱 -(E2-E1)或E1﹣E2 O2+2H2O+4e=4OH 0.05mol/(L·min) 不變

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物總能量,因此該反應是放熱反應。

2)反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值,則根據(jù)圖像可知該反應的反應熱△H=-(E2-E1)或E1E2。

Ⅱ.(3)原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,則OH移向負極。

4)原電池的正極發(fā)生得到電子的氧化反應,因此氧氣在正極通入,又因為電解質溶液顯堿性,則正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH。

Ⅲ.(5)從開始至2min,Z的物質的量增加了0.2mol,濃度是0.2mol÷2L0.1mol/L,則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min0.05mol/(L·min);

6)向其中充入1 mol He(g)(He不參加反應),壓強增大,但反應物的濃度不變,所以化學反應速率不變。

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