某學(xué)生配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，操作如下:

(1)在已調(diào)平的托盤天平的兩盤上，各放置一張等質(zhì)量的潔凈白紙，準(zhǔn)確稱量出4 g固體NaOH。

(2)將稱得的NaOH放入燒杯中，加水約30 mL，攪拌使其溶解。

(3)迅速將所得溶液直接倒入100 mL容量瓶中。

(4)用小燒杯往容量瓶中加水至凹液面最低與刻度線相切。

(5)蓋好容量瓶，搖勻。

請(qǐng)指出以上操作中的錯(cuò)誤并改正。

(1)稱量固體NaOH時(shí)，因其易潮解，故不能在紙片上稱量。應(yīng)改為在小燒杯中稱量。

(2)正確。

(3)因NaOH溶于水放熱，故需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移；未洗滌燒杯和玻璃棒；未用玻璃棒引流。

(4)加水至離標(biāo)線約1—2 cm處時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管定容。

(5)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時(shí)的第一步操作：

①石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體)：_________________________________。

②容量瓶：___________________________________________________。

③托盤天平：___________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2—3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

21.92

20.00

3

0.10

22.06

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度____________________________________。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__________________(多選扣分)。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.錐形瓶水洗后用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗

E.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，最終配制的溶液濃度比要求的低，

造成該誤差的原因可能是（    ）

A.天平?jīng)]調(diào)平衡，靜止時(shí)指針指向分度盤右邊

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.沖洗燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度廣東省高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol.L—1

（2）在B點(diǎn)，a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。

（3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 

（4）用           量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                              

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)配制100 mL 2.0 mol/L NaCl溶液．下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是


  1. A.
    溶解NaCl 固體的燒杯用蒸餾水洗滌一次后，將洗滌的溶液注入了容量瓶
  2. B.
    向容量瓶?jī)?nèi)注入溶液時(shí)，有少量溶液灑在容量瓶外
  3. C.
    容量瓶用瓶塞蓋好后，反復(fù)顛倒時(shí)漏掉少量溶液
  4. D.
    俯視溶液的凹液面正好與容量瓶的標(biāo)線相切

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