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16．關于下列裝置的說法中錯誤的是（　　）
A．裝置①可用于檢驗乙炔的還原性
B．裝置②可以證明CH3CH2Br發(fā)生消去反應生成了乙烯
C．裝置③可以證明苯生成溴苯的反應是取代反應
D．裝置④可用于實驗室制備硝基苯

分析 A．乙炔中含有雜質，發(fā)生生成硫化氫；
B．乙烯能與溴單質發(fā)生加成；
C．在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，硝酸銀為檢驗生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀；
D．制取硝基苯應該用水浴加熱．

解答 解：A．乙炔中含有雜質，發(fā)生生成硫化氫，硫化氫有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；
B．乙烯能與溴單質發(fā)生加成，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，硝酸銀為檢驗生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴和苯發(fā)生了取代反應，故C正確；
D．制取硝基苯時溫度為55～60℃，應該用水浴加熱，不能直接加熱，故D正確．

故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及乙炔的還原性、消去和取代反應、硝基苯的制取等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，能從實驗操作規(guī)范性、操作評價性分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于反應“化合物甲+單質A$\stackrel{一定條件}{→}$化合物乙+單質B”的說法正確的是（　　）
A．反應在水溶液中進行時，若A為金屬，則B一定是金屬
B．反應在水溶液中進行時，若A為非金屬，則B一定是非金屬
C．反應在加熱或高溫下進行時，若A為金屬，則B一定是非金屬
D．反應在加熱或高溫下進行時，若A為非金屬，則B一定是金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）A和E兩元素組成的化合物的電子式．
（2）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4（填化學式）
（4）C和E形成的化合物中具有還原性的是SO2（填化學式）．
（5）A和D所形成化合物的晶體類型：離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．鈉與冷水反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．鋁與氧化鐵的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與科學技術、社會生活、環(huán)堍材料等密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．SO2是很好的抑菌劑，紅酒中常加人微量的SO2
B．麥片中常加人微量鐵粉，可以防止被氧化而變質
C．“PM2.5“是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物．其懸浮在空氣中一定形成氣溶膠
D．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列“因果關系”對應正確的是（　　）
A．一氧化碳極易與血紅蛋白結合，所以有毒
B．氧氣易溶于水，所以魚能生存
C．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，所以性質相似
D．溶液由溶質和溶劑組成，所以溶液體積等于溶質體積加溶劑體積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華．據此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．丁苯酞（H）是一種治療輕、中度急性缺血性腦卒的藥，其合成路線如下：

已知：①
②B能發(fā)生銀鏡反應；
③D的核磁共振氫譜只有一組峰；
④H是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-溴甲苯，由A生成B的反應類型是氧化反應．
（2）G的分子式為C12H16O3，G含有的官能團名稱是羧基、羥基．
（3）寫出化學方程式：C→D；G→H．
（4）寫出符合條件的F所有同分異構體的結構簡式．
（�。┖舜殴舱駳渥V有4組峰    （ⅱ）與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．相同條件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．體積相同、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成5，則m＜n
D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中的c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

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