1．下列“因果關(guān)系”對應(yīng)正確的是（　�。�
A．一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，所以有毒
B．氧氣易溶于水，所以魚能生存
C．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，所以性質(zhì)相似
D．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液體積等于溶質(zhì)體積加溶劑體積

分析 A．一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合；
B．氧氣不易溶于水；
C．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)；
D．分子之間有間隔．

解答 解：A．一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧導(dǎo)致中毒，故A正確；
B．氧氣不易溶于水，溶解到水中的氧氣足可以供給魚蝦的呼吸，故B錯誤；
C．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯誤；
D．因為分子之間有間隔，體積不能相加減，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氧氣的物理性質(zhì)、同素異形體以及溶液等知識，題目難度不大，注意明確分散系的概念及分類方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．7.8g N2O2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA
B．含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$數(shù)目為NA
C．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g外電路導(dǎo)線上通過的e-數(shù)目為NA
D．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）D2C2的電子式為；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（2）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
Z與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列晶體分類中正確的一組是（　�。�
選項離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶苯
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于下列裝置的說法中錯誤的是（　�。�
A．裝置①可用于檢驗乙炔的還原性
B．裝置②可以證明CH3CH2Br發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C．裝置③可以證明苯生成溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)
D．裝置④可用于實驗室制備硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定溫度下，在1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某時刻達(dá)到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達(dá)到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象．
Ⅱ．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（4）根據(jù)以上條件，請比較同濃度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，則它們pH最大的是Na3PO4（填化學(xué)式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等離子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）B的分子式為C8H7N2Cl；D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）C→D的反應(yīng)可能得不到D，請解釋原因：酯化反應(yīng)需要酸，但氨基會與酸反應(yīng)
（3）寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：；D→E所需X物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子．寫出符合以下條件的一種G的同分異構(gòu)體．
①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③有四種不同環(huán)境的氫
（5）已知：

寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子．
（2）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯；
（3）H生成J其化學(xué)方程式為．
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)條件1為Br2、光照；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形富勒烯分子，如C70等，下列對C70說法正確的是（　�。�
A．它與金剛石互為同素異形體
B．它與C60互稱同分異構(gòu)體
C．它與C60的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)完全相同
D．它與13C互為同位素

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