Question

為了檢驗(yàn)?zāi)郴�合物中是否含有NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：①取少量晶體加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；②另取少量晶體溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色．下列說法一定正確的是（　�。�

• A、②中的現(xiàn)象說明一定有Fe²⁺
• B、為了檢驗(yàn)SO₄^2-，可以將③中的試劑換為HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂
• C、通過上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O
• D、④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、三價鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；
B、HNO₃可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子遇到Ba（NO₃）₂會出現(xiàn)白色沉淀；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子，結(jié)合化合價規(guī)則來書寫化學(xué)式；
D、氫氧化亞鐵白色沉淀，長時間放置會變成氫氧化鐵．

解答： 解：A、取少量晶體溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，證明有三價鐵離子，不一定有Fe²⁺，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，故A錯誤；
B、將③中的試劑換為HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故B錯誤；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)得到的現(xiàn)象，可以確定含有的離子，①證明含有結(jié)晶水，③證明含有硫酸根離子，④證明含有銨根離子和亞鐵離子，根據(jù)化合價規(guī)則，則化合物為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故C正確；
D、④中的沉淀是氫氧化亞鐵白色沉淀，長時間放置會變成氫氧化鐵，是紅褐色的固體物質(zhì)，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生常見離子的檢驗(yàn)方法，注意特征離子反應(yīng)現(xiàn)象是檢驗(yàn)離子的關(guān)鍵，難度不大．