設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、常溫常壓下，32 g O2所含電子數(shù)為32NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)1mol銨離子含有11mol質(zhì)子進行分析；
B、根據(jù)氖氣是單原子子分子分析，10g氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol；
C、根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算出氧氣的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
D、根據(jù)標(biāo)況下二氧化硫的體積計算出物質(zhì)的量．
解答： 解：A、1mol銨離子含有11mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為11NA，故A錯誤；
B、10g氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol氖原子，所含原子數(shù)約為3.01×1023，故B錯誤；
C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有16mol電子，32 g O2所含電子數(shù)為16NA，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗?zāi)郴衔镏惺欠窈蠳H4+、SO42-、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：①取少量晶體加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；②另取少量晶體溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色．下列說法一定正確的是（　�。�
A、②中的現(xiàn)象說明一定有Fe2+
B、為了檢驗SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2
C、通過上述實驗可確定該化合物的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
D、④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、飽和氯水中：Na+、SO32-、I-、Ca2+
B、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、SCN-、CO32-
D、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：Na+、S2-、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量比為
 
，分子數(shù)比為
 
，原子數(shù)比為
 
，相同條件下體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
B、氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下恰好完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是（　　）
A、H2S
B、O2
C、Na
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H2SO4中，反應(yīng)時放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)證明濃H2SO4具有
 
性，若有a g A參加反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下占
 
L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
；被還原H2SO4為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，則Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol
B、NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子和氧原子的個數(shù)比為
a
2b
C、4.2g氮氣和4.8g某單質(zhì)RX所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R為氧元素
D、已知8g A能與42g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定量D，現(xiàn)將16g A與100g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量是18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D是中學(xué)化學(xué)常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿．寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為
 
．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式是
 
．制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從
 
（填“A”或“B”）通入．E中所含化學(xué)鍵類型為
 
．（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
（4）單質(zhì)F的電子式為
 
．由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則X化學(xué)式為
 
．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成
 
物質(zhì)
 
mol．

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