短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1,W與X同主族。下列說法正確的是
A.單質(zhì)的還原性:Y>Z
B.原子半徑:Y<Z<W
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<W
D.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
A
【解析】
試題分析:由題意X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,又由于是短周期的,所以最外層電子數(shù)為6,電子層數(shù)為2,X為O;Y與O可以形成兩種離子化合物,短周期中,能與O形成兩種離子化合物的是Na ,分別為Na2O2和Na2O,可知Y為Na;Z 核外電子數(shù)比Na原子多1,為 Mg;W 與O同主族為S;由此:A、同周期從左到右,單質(zhì)還原性減弱,可得:Y>Z,正確;B、同周期的原子半徑從左到右依次減小, 應(yīng)為Y>Z>W(wǎng),錯誤;C、同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下減弱。應(yīng)為X>W(wǎng) 錯誤;D、NaOH和Mg(OH)2不相互反應(yīng),錯誤。
考點:考查與元素周期表和元素周期律相關(guān)知識
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅 | B、用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物 | C、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化 | D、日常生活中人們大量使用鋁制品,是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為:
物 質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
平衡濃度(mol·L-1) | 0.5 | 0.5 | 2.0 | 2.0 |
① 此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位).
② 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H2 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol-1
(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:
① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。
250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。
② 為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 (寫2種)。
③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ,每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為 mol。
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
① 若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是___。
a. 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時,CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,該原理的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是
| X | Y | Z |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)目前世界上已證明“達(dá)菲”是治療禽流感和甲型H1N1流感的良方!斑_(dá)菲”的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸。從八角茴香中提取的莽草酸經(jīng)過多次反應(yīng)和其他工藝制成“達(dá)菲”顆粒。下圖是莽草酸和“達(dá)菲”有效成分的鍵線式結(jié)構(gòu)(楔形實線、虛線表示基團(tuán)的立體結(jié)構(gòu))。
(1)“達(dá)菲”的相對分子質(zhì)量為410.4,扣除H3PO4后的部分稱為“自由基奧司他韋”。試求“自由基奧司他韋”的相對分子質(zhì)量________;“自由基奧司他韋”能與磷酸結(jié)合,說明氨基具有________性。
(2)莽草酸中含有的官能團(tuán)有__________________________(寫名稱)。
(3)下列有關(guān)莽草酸的說法中正確的是____________________________。
①分子式為C7H10O5
②能使FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸與分別足量的Na和NaOH反應(yīng),消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為4:l
(4)莽草酸與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(5)莽草酸在濃硫酸作用下加熱可得到B(C7H6O3),B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)白鎢礦的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下:
(完全沉淀離子的pH值:SiO32-為8,WO42-為5)
(1)白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎,其目的是____________。CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________。
(2)濾渣A的主要成分是(寫化學(xué)式)_____________,濾渣B的化學(xué)式是__________。
(3)調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__________。
A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸
(4)母液中加入鹽酸的離子方程式為________________________________________。
(5)白鎢礦中CaWO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,576千克白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢_____kg。(已知鎢酸鈣的相對分子質(zhì)量為288)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,16 g O2含有nA個氧原子
B.1mol苯含有3nA個碳碳單鍵和3nA個碳碳雙鍵
C.一定條件下,3molH2和1molN2充分反應(yīng)后,可得到2nA個NH3分子數(shù)
D.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為3nA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子,加入下列沉淀劑的順序是(填字母) 。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。
(3)電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物,這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 ,欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體,可采用的實驗方法是 。
(4)氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量,有利于NaHCO3晶體的生成和析出,X的化學(xué)式是 。
(5)下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是 (填字母)
A.NaHCO3屬于鹽類,純堿屬于堿
B.分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡的速率相同
C.常溫下在水中的溶解度,NaHCO3大于純堿
D.除去NaHCO3溶液中的純堿,應(yīng)往溶液中通入足量的CO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2·4H2O
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