Question

（11分）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。

（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 ，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是 。

（5）下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是 (填字母)

A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同

C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2

 

Answer 1

（1）cab或者cba或者bca （2）CO32-和OH-

（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶） （4）NH3 （5）D

【解析】

試題分析：（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時(shí)要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因?yàn)樘妓徕c能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾；

（2）加入適量鹽酸pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH-，故答案為：CO32-和OH-；

（3）電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體的方法是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析，用蒸發(fā)結(jié)晶方法得到；

（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，氣體X為NH3，可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出；

（5）加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)；A．NaHCO3屬于鹽類，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率碳酸氫鈉放出氣泡比碳酸鈉放出氣泡快，故B錯(cuò)誤；C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3小于純堿，故C錯(cuò)誤；D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可以除去碳酸鈉；故選D。

考點(diǎn)：考查海水資源的利用，實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，反應(yīng)原理的理解應(yīng)用