【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)
反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____________。溫度升高時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃
①該反應(yīng)△H_________0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1=3min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)= ____________
③在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________ (填選項(xiàng)字母)
A.I2與WI2的濃度相等
B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。
已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-75.56kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJmol-1。
寫(xiě)出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:_____________________。
【答案】
(1)c(I42-)/c2(I-);減。
(2)①<;②0.012mol·L-1·min-1;③9;④BC;
(3)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=—1377.22kJ/mol
【解析】
試題分析:(1)已知方程式I2(s)+2I-(aq)I42-,則其平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=;已知反應(yīng)①的△H<0,所以升高溫度平衡向逆方向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,故答案為:;減小;
(2)①(1)升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);升高溫度時(shí),WI2的物質(zhì)的量減少,所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故答案為:<;
②因?yàn)?/span>v(WI2)==1.20×10-2 molL-1min-1;由于反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以v(I2)=1.20×10-2molL-1min-1,故答案為:1.20×10-2molL-1min-1;
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí),碘的物質(zhì)的量為n==0.002mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成WI21.80×10-3mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,需要碘1.80×10-3mol參加反應(yīng),剩余碘0.0002mol,所以平衡時(shí),c(WI2)==3.6×10-2mol/L,c(I2)==0.004mol/L,因?yàn)?/span>W是固體,所以K==9,故答案為:9;
④反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),I2與WI2的濃度可能相等也可能不等,與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B、單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等,該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等,所以達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C、平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,即質(zhì)量也不變,容器的體積不變,所以密度不再變化,故C正確;D、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)始終不變,故D錯(cuò)誤;故答案為:BC;
(3)已知熱化學(xué)方程式:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s);△H=-75.56kJmol-1,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律將方程式②×-①×得5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s);△H=(-566.0kJmol-1)×-(-75.56kJmol-1)×=-1377.22kJ/mol,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ/mol,故答案為:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。已知:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量;
(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖②鋁③Al2(SO4)3④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀鹽酸
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有: (填序號(hào));
(2)區(qū)別⑦與⑧的方法: ;
(3)③在水中的電離方程式為 _,17.lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液,物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol.L-1;
(4)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為:H++OH-=H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在馬鈴薯幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素、NH4+、PO43﹣和CO2外,還必需的大量元素有
A. C、H、O、N、P B. K、Ca、Mg、S
C. Mn、Mo、Cu、Zn D. K、Ca、Mg、Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
B. 容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物,為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:① 稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;
③ 將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實(shí)驗(yàn)2:① 稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;
④ 將沉淀過(guò)濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4g。
回答下列問(wèn)題:
(1)溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有___________________。
(2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑_____________和_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________。
(5)加熱FeCl3溶液,并將溶液蒸干時(shí),通常不能得到FeCl3固體,請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因(方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明)______________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉,這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是_____________。
A.膠體粒子能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜
B.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C.向Fe(OH)3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸,會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀消失
E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
(7)通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。(填序號(hào))儀器C的名稱是________,苯實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號(hào))
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 | B.長(zhǎng)期貯存溶液 |
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) | D.量取220毫升體積的液 |
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,共它操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒,,應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。
(5)如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線,應(yīng)如何操作___________。
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