Question

【題目】向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是（ ）

A.醋酸的電離常數(shù)：b點＞a點

B.由水電離出的c(OH－)：b點＞c點

C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，選項A正確；

B．b點酸堿恰好反應生成醋酸鈉，c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以由水電離出的c(OH—)：b點＞c點，選項B正確；

C．如果c(CH3COO—)＝c(Na+)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH—)＝c(H+)，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)＝c(Na+)，選項C正確；

D．從b點到c點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是醋酸鈉和氫氧化鈉，當氫氧化鈉的物質的量大于醋酸鈉的物質的量時，混合溶液中存在：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，選項D錯誤；

答案選D。