高錳酸鉀和鹽酸溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：
2KMn04+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（3）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
1
1
mol．
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（2）化合價(jià)升高元素所在的生成物是氧化產(chǎn)物；
（3）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氧化劑和還原劑之間量的關(guān)系．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價(jià)的變化，可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；
（2）化合價(jià)升高的元素是濃鹽酸中的氯元素，所得到的氧化產(chǎn)物是氯氣，故答案為：Cl2；
（3）高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關(guān)系為：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量1mol，故答案為：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，是對(duì)教材知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南通一模）下列有關(guān)事實(shí)或現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
ABCD
ABCD
（填序號(hào)）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．利用任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液相互反應(yīng)均可測(cè)得中和熱為57.3kJ/mol
C．用量筒量取12.36mL鹽酸
D．用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí)，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定
E．用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液進(jìn)行相關(guān)滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。ㄌ钚蛱�(hào)）
A、用托盤天平稱取11.70g食鹽B、利用任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液相互反應(yīng)均可測(cè)得中和熱為57.3kJ/molC、用量筒量取12.36mL鹽酸D、用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí)，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定E、用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液進(jìn)行相關(guān)滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)制取和探究氣體（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)（1）裝藥品前，應(yīng)先進(jìn)行的操作
 

（2）如果用該裝置制取H2、O2，可選用的試劑組合是
 
（填序號(hào)）．
H2 O2
① Zn、稀鹽酸 KClO3、MnO2
② Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
③ Zn、稀硝酸 KMnO4
（3）五種氣體中，可同時(shí)采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）兩同學(xué)分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì)．同學(xué)甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2，同學(xué)乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣．請(qǐng)回答：
①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式：
 
．
②若溶液A為溴水，通入SO2后現(xiàn)象是
 
；若溶液A為溴化鈉溶液，通入氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
③兩同學(xué)想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液選取的是相同量的品紅溶液．同時(shí)制取氣體Cl2和SO2，觀察品紅溶液褪色的時(shí)間，比較褪色的快慢，該方法存在的缺陷為
 
．兩同學(xué)還想比較Cl2和
SO2漂白的差異性，還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（11分）實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來(lái)選擇氣體的發(fā)生裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號(hào)），寫出微熱時(shí)的反應(yīng)方程式                             ；

（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。

(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O

①用“單線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中      元素被氧化，       是氧化劑。當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體        升(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)。

(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_                        

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________．

 

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