【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)裝置中安全管的作用原理是___。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用___式滴定管,可使用的指示劑為___。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”)。
(5)滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO42-)為___mol·L-1。
(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)X的化學(xué)為[Co(NH3)6]Cl3。制備X的反應(yīng)化學(xué)方程式為___。
【答案】當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定 堿 酚酞(或甲基紅) 偏低 2.8×10-3 2CoCl2·6H2O+2NH4Cl+4NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O
【解析】
精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液,進(jìn)行氨的測(cè)定,
(1)通過(guò)2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng);
(2)堿只能盛放在堿式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中;NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑;
(3)根據(jù)氨氣與和鹽酸反應(yīng)之間的關(guān)系式計(jì)算氨氣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氨質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)若氣密性不好,導(dǎo)致氨氣的量偏低;
(5)根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算c(CrO42-);
(6)該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子,CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水;
(1)無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小,都不會(huì)造成危險(xiǎn),若過(guò)大,A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高,將緩沖壓力,若過(guò)小,外界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶,也不會(huì)造成倒吸,安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定;
(2)堿只能盛放在堿式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑,甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑,所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑;
(3)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=V1×10-3L×c1molL-1-c2molL-1 ×V2×10-3L=(c1V1-c2V2)×10-3mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知,n(NH3)=n(HCl)=(c1V1-c2V2)×10-3mol,氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;
(4)若氣密性不好,導(dǎo)致部分氨氣泄漏,所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;
(5)c(CrO42-)==mol/L=2.8×10-3 mol/L;
(6)該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子,CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水,反應(yīng)方程式為2CoCl2·6H2O+2NH4Cl+4NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是烴的含氧衍生物,能發(fā)生以下變化:
現(xiàn)知12克B與足量金屬鈉反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24升氫氣,試寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物)而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 ,在基態(tài)O原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。
(2)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面
c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,可采用NaBH4作為還原劑,其制備方法為:4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa
① NaH為 晶體,右圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是 ,若晶胞棱長(zhǎng)為a則Na原子間最小核間距為 。
② B(OCH3)3 中B采用的雜化類型是 。寫出兩個(gè)與B(OCH3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 。
③ NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中存在的作用力有 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖中A所示,主要步驟:
①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液:
④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩, 然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用______;步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是____。
(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL-1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL-1H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入6mL濃度為__mol·L-1 鹽酸。
②分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
③為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(利用乙裝置時(shí),待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認(rèn)為更合理的是_______理由是:________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH=___。
(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=___。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是___(填“A”或“B”)。
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是___。
(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e=6O2 6CO2+6O2=3C2O42+6O2
反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是___。該電池的總反應(yīng)式:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 達(dá)到平衡時(shí),體系中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)
D. 530K時(shí),若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素可形成鹵化物,疊氮化物及配合物等許多化合物。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B.疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可部分電離出H+和N3-,則N2O與N3-互為等電子體
C.疊氮化物與Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4,則其中鈷的配位數(shù)為8
D.NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似,則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水
C.水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極有放出
D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng):
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是( )
A.氧化物不可能是分解反應(yīng)的產(chǎn)物
B.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com