【題目】201510月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物)而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 ,在基態(tài)O原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。

2)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面

c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,可采用NaBH4作為還原劑,其制備方法為:4NaH + B(OCH3)3 NaBH4+ 3CH3ONa

NaH 晶體,右圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是 ,若晶胞棱長(zhǎng)為aNa原子間最小核間距為 。

B(OCH3)3 B采用的雜化類型是 。寫出兩個(gè)與B(OCH3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 。

NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中存在的作用力有

【答案】1OCH 3 2a

3 離子 6 SP2 SO3CO32-

離子鍵 配位鍵 共價(jià)鍵

【解析】

試題分析:1)組成青蒿素的三種元素為H、C、O,根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng)知OCH,則HC、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是OCH;在基態(tài)O原子中,核外有8的電子,其中有3個(gè)軌道有成對(duì)電子,則核外存在3對(duì)自旋相反的電子;2a.青蒿素中存在O-O鍵、C-C鍵,為非極性鍵,C-O、C-H鍵為極性鍵,正確;b.含有飽和碳原子,具有烷烴的結(jié)構(gòu),則所有碳原子不處于同一平面,錯(cuò)誤;cC=O鍵含有π鍵,錯(cuò)誤;(3①NaH為離子晶體,NaH晶體中每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氫負(fù)離子,若晶胞棱長(zhǎng)為a,則Na原子間最小核間距為②BOCH33B3個(gè)O原子成鍵,為sp2雜化,BOCH33的相同空間構(gòu)型平面三角形,與BOCH33具有相同空間構(gòu)型的分子或離子可為SO3、CO32-;③B原子核最外層有3個(gè)電子,NaBH4存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

請(qǐng)寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________;

(2)向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”)

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

e.1mol CO生成的同時(shí)有1mol O-H鍵斷裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定條件下,某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示),平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下,若30min時(shí)改變溫度為T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1_________T2(填“>”、“<”或“=”),理由是_________。在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).

(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素R、TQ、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T的鹽溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。是重要的過(guò)渡元素,能形成多種配合物,如Cu2與乙二(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為________________

(2)熔點(diǎn):GaN_____GaP(填“>”<”);

(3)第一電離能:As_____Se(填“>”<”);

(4)Cu2與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是______;

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離 d.非極性鍵

(5)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多,原因是___________;

(6)Cu的某種晶晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),晶胞邊長(zhǎng)為acm原子的半徑為rcm。該晶體中原子的堆積方式為_______型(填“A1”、“A2“A3”),該晶體密度為____g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表達(dá)),該晶體中原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說(shuō)明理由。

液態(tài)HCl:__________________,理由:_________________________________。

熔融狀態(tài)下的NaCl:__________________,理由:_________________________________。

高溫熔化后的單質(zhì)鐵:__________________,理由:_________________________________。

固體KOH:__________________,理由:________________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

HCl:____________________________________;

H2SO4:___________________________________________;

Ca(OH)2:_____________________________________________;

KOH:___________________________________________________;

NH4NO3:___________________________________________________;

KAl(SO4)2:_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論錯(cuò)誤的是(   )

A.用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖

B.用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖,但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化

C.濃H2SO4可使蔗糖變黑,證明濃H2SO4具有脫水性

D.蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4,水浴加熱幾分鐘,加入到銀氨溶液中,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),證明蔗糖不水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知?dú)錃馀c溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時(shí)放出的能量51kJ,1mol H-HBr-BrH-Br鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436kJ、a kJ369kJa(  )

A. 404B. 260C. 230D. 200

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氨水中,NH3·H2O的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A. 溶液顯電中性B. 溶液中無(wú)NH3·H2O分子

C. 氫氧根離子濃度恒定不變D. 溶液中NH3·H2ONH4+OH-共存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Cr(OH) 3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4],鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。

還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。 具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

(1)寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為:_____________(填序號(hào));

A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________(填序號(hào))最佳。

A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4

(3)將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),請(qǐng)寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式,并簡(jiǎn)要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過(guò)程。

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同步練習(xí)冊(cè)答案