Question

根據(jù)如圖所示裝置回答問(wèn)題：
（1）裝置A中a電極的電極反應(yīng)式為

 

，b電極的電極反應(yīng)式為

 

；
（2）裝置B中C為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

．
（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時(shí)，a極上消耗O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
（4）當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為

 

．（溶液體積為100mL不變）
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作

 

極，另一極反應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：左邊裝置是原電池，氫氧原料原電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，投放氧化劑的電極是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；右邊裝置是電解池，電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）裝置A中a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，b電極是正極，電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）右邊裝置是電解池，和負(fù)極相連Fe電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，在陽(yáng)極上發(fā)生呢個(gè)失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案為：陽(yáng)；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，轉(zhuǎn)移電子是0.5mol，根據(jù)a電極反應(yīng)：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，所以a極上消耗O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36；
（4）當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，根據(jù)反應(yīng)H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，則轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，根據(jù)B中電解原理方程式：：2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，生成氫離子是0.1mol，所以氫離子濃度是1mol/L，pH=0，故答案為：0；
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作陽(yáng)極，在陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：陽(yáng)；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意氫氧燃料電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，酸堿性不同，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)不同．