Question

工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN^-）廢水，一定條件下，氯氣和CN^-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、CN^-中碳元素的化合價(jià)為+2
• B、該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N₂
• C、當(dāng)1 mol CN^-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol e^-
• D、處理含0.1 mol CN^-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為5.6 L

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：用氯氧化法處理含氰（CN^-）廢水，一定條件下，氯氣和CN^-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl₂+4H₂O=2KCl+8HCl+N₂+2CO₂，反應(yīng)中C、N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析．

解答： 解：A．CN^-中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+2，故A正確；
B．一定條件下，氯氣和CN^-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl₂+4H₂O=2KCl+8HCl+N₂+2CO₂，則反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N₂，故B正確；
C．反應(yīng)CN^-中C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素從-3價(jià) 升高到0價(jià)，則1 mol CN^-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol e^-，故C錯(cuò)誤；
D．已知反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl₂+4H₂O=2KCl+8HCl+N₂+2CO₂，則0.1 molCN^-的廢水，消耗氯氣0.25mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為5.6 L，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．