1．按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①1，3-丁二烯與溴單質(zhì)能發(fā)生的兩種加成反應(yīng)CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2，CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時的反應(yīng)C6H6+HNO3（濃）$→_{60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O
③工業(yè)上，乙苯的制取反應(yīng)．

分析 ①CH2=CH-CH=CH2含有2個C=C鍵，與溴發(fā)生1：1加成時，可分別生成CH2Br-CHBrCH=CH2、CH2Br-CH=CH-CH2Br；
②苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在60℃時反應(yīng)生成硝基苯；
③苯與乙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯．

解答 解：①CH2=CH-CH=CH2含有2個C=C鍵，可與溴按1：2、1：4加成，1，2加成發(fā)生，反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2，1，4加成發(fā)生，反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br，
故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
②將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)生成硝基苯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H6+HNO3（濃）$→_{60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O，
故答案為：C6H6+HNO3（濃）$→_{60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O；
③苯與乙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，化學(xué)方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高考高頻點，明確有機物中官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)時斷鍵和成鍵方式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和HX溶液，溶液的PH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．HX是弱酸，其c（OH-）是該鹽酸中c（OH-）的104倍
B．N點的pH＞7的原因是由于NaOH過量所致
C．M點c（HX）＜c（X-）
D．P點c（Cl-）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）根據(jù)流程圖分析出G的命名甲醇，寫出C和G反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式
（2）已知B為苯酚，A和B反應(yīng)生成C的反應(yīng)是加成反應(yīng)．A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A的分子式為：C2H2O3
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，寫出D→F的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有4種
①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（6）A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5，合成路線的第一步已經(jīng)寫出，請在下面框中完成后續(xù)的合成路線流程圖：CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：
①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出H233.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；
③核磁檢測，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．
（1）分子中有2個羧基．
（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
 （3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個條件的有：（或）（寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水（該脫水的產(chǎn)物能使溴水褪色），其化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列石油的煉制加工過程，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①常壓分餾   ②減壓分餾   ③裂化  ④裂解．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點是產(chǎn)品中混有PO43-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．把綠豆大的鉀投入水中
B．把除去氧化膜的鎂帶放入少量冷水中
C．把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液
D．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．保護環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的全球性的重大課題之一，下列因為人類生產(chǎn)對環(huán)境破壞而帶來的后果是（　　）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機 ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴．
A．①②⑤B．①②④⑤C．②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是bc．（填字母）
a．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
d．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵       B．非極性鍵        C．配位鍵        D．σ鍵       E．π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離 （用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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