11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和HX溶液，溶液的PH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HX是弱酸，其c（OH-）是該鹽酸中c（OH-）的104倍
B．N點(diǎn)的pH＞7的原因是由于NaOH過量所致
C．M點(diǎn)c（HX）＜c（X-）
D．P點(diǎn)c（Cl-）=0.05mol•L-1

分析 A．根據(jù)未滴定時(shí)0.1mol•L-1HCl和HX溶液的pH進(jìn)行判斷；
B．N點(diǎn)為NaX溶液，NaX水解溶液呈堿性；
C．PM點(diǎn)為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度；
D．Cl-在溶液中不水解，物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．未滴定時(shí)，0.1mol•L-1HCl溶液pH為1，HCl中氫氧根離子的濃度為10-13mol/L，由圖可知0.1mol/L HX溶液的pH=5，則HX弱酸，HX溶液中氫氧根離子的濃度為10-9mol/L，HA溶液中c（OH-）是該鹽酸中c（OH-）的104倍，故A正確；
B．N點(diǎn)溶液中，NaOH與HX恰好完全反應(yīng)生成NaX，則N點(diǎn)為NaX溶液，NaX水解溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．M點(diǎn)為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，所以M點(diǎn)c（HX）＞c（X-），故C錯(cuò)誤；
D．Cl-在溶液中不水解，物質(zhì)的量不變，則P點(diǎn)c（Cl-）=$\frac{0.02L×0.1mol/L}{0.02L+0.01L}$=$\frac{0.1}{3}$mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原理了水解、弱電解質(zhì)電離、離子濃度大小判斷，關(guān)鍵是根據(jù)M點(diǎn)判斷相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．以下化學(xué)反應(yīng)框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Al，B：Fe2O3     F：Fe（OH）2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D→I：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，H→J：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　　）
A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子
B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D．分子晶體中只含有范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．利用如圖制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中部分夾持裝置略去）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）圖（1）中棉花的作用是防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對流，使收集到的氨氣不純．如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙表示集滿了（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若變藍(lán)表示收集滿了）．
（4）用圖（2）裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是擠出膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶，打開止水夾
若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后水充滿整個(gè)燒瓶，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2、CN-．
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE （填序號）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如
①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號）；HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理也沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　�。�
A．Cl-和NH3分子均為內(nèi)界B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．配合物中心Pt4+的配位數(shù)為4D．該配合物中有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．近年來AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池放電時(shí)的反應(yīng)過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B．放電時(shí)，Cu作電池的負(fù)極
C．通空氣時(shí)，銅被氧化，表面產(chǎn)生Cu2O
D．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力
B．R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂
C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①1，3-丁二烯與溴單質(zhì)能發(fā)生的兩種加成反應(yīng)CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2，CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時(shí)的反應(yīng)C6H6+HNO3（濃）$→_{60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O
③工業(yè)上，乙苯的制取反應(yīng)．

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