Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
• B、BaSO₄難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)
• C、CH₃COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以CH₃COOH是弱電解質(zhì)
• D、NH₃的水溶液能夠?qū)щ�，所以NH₃是電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．HCl為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則HCl屬于電解質(zhì)；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
C．電解質(zhì)導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
D．電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，注意能�?dǎo)電，必須是電解質(zhì)自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；

解答： 解：A．HCl為共價(jià)化合物，液態(tài)HCl無自由移動的離子，不導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，則HCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．雖然BaSO₄的溶解度很小，但溶解的BaSO₄能全部電離，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．CH₃COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，是由于溶液中自由移動的離子濃度小，與CH₃COOH是弱電解質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣是化合物，溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成一水和氨，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-導(dǎo)電，但這些離子不是氨氣電離，氨氣是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的關(guān)系，解答該類概念性題目，應(yīng)對概念十分清晰，抓住概念中的關(guān)鍵詞是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．