Question

已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　　）

選項	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a處變藍(lán)，b處變紅棕色	氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變紅色	還原性：Cl-＞Fe2+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：A．Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍(lán)、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無法證明I₂與Br₂之間氧化性的強(qiáng)弱；
B．c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)；
C．d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH；
D．e處變紅說明Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，證明還原性：Fe²⁺＞Cl^-，反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

解答： 解：A．Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，故A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，H⁺使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯誤；
C．Cl₂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色退去，不能證明生成物質(zhì)具有漂白性，故C錯誤；
D．Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，證明還原性Fe²⁺＞Cl^-，故D錯誤．
故選A．

點評：本題通過元素化合物知識考查氧化還原反應(yīng)及對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，把握離子檢驗方法和特征反應(yīng)的現(xiàn)象是關(guān)鍵．