1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．少量CO2通入NaClO溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO的離子反應(yīng)為Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O，故C正確；
D．NaClO溶液吸收過量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是（　　）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．參與反應(yīng)時(shí)1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多
D．常溫時(shí)，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．新制氯水久置后酸性增強(qiáng)
B．因?yàn)槁葰庥卸�，有�?qiáng)氧化性，所以可用于殺菌，消毒，漂白
C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D．新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．
（1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來（余下的必須屬于同類），并說明理由．
物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)理由
（1）MgO、SO3、CaO、Al2O3
（2）H2O、HBr、CH4、NH3
（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
（2）請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?br />②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；
⑦碘水和酒精的混合物．
屬于濁液的是：①③（填序號(hào)，下同）；屬于溶液的是：②④⑦；屬于膠體的是：⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
B．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O的結(jié)構(gòu)式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．

（1）B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為KBr、AgBr．
（2）寫出反應(yīng)①②的離子方程式：
①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O
（3）選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)BD （A．無色瓶B．棕色瓶C．橡膠塞D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法：在表面覆蓋一層水．
（4）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，按其反應(yīng)條件要求由高到低順序?yàn)镮2＞Br2＞Cl2（用化學(xué)式表示）
（5）A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1：1，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)苯的敘述中不正確的是（　�。�
A．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
B．在一定條件下苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D．在苯中加入溴水，振蕩后會(huì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．烴A（C4H10）與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．6種C．5種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）．

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是ac．
a．KClO3    b．KCl    c．Mg  d．MnO2
（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（或質(zhì)量相差小于0.1g）時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝．
（4）溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則其化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．

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