16．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
B．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O的結(jié)構(gòu)式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

分析 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該標(biāo)出碳碳雙鍵；
B．鋁原子的核外電子總數(shù)為13，最外層含有3個(gè)電子；
C．用短線代替所有的共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；
D．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子．

解答 解：A．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．Al的原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．為電子式，水的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電離方程式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．雙安妥明結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ． RCH═CH2$\stackrel{HBr，過(guò)氧化物}{→}$RCH2CH2Br
Ⅲ．已知：C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I（C3H4O）能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出雙安妥明的分子式C23H28O6．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CH2；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)I→J的類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列3個(gè)條件的H的同分異構(gòu)體有6種．①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　�。�
A．硅酸鈉B．碳酸鈉，硅酸鈉C．碳酸鈉，二氧化硅D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

注：反應(yīng)溫度控制在0～5℃時(shí)進(jìn)行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3═MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質(zhì)不能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2     b．Na2S    c．CH3COOH    d．NaHCO3
（5）根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過(guò)碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項(xiàng)）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)．
（6）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+l．原子中能量最高的是2p電子；元素X的氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形；該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖1中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無(wú)色氣體．（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3 （或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH3 ）．
（3）寫(xiě)出上述由I生成J的化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2 O═4HNO3．
（4）寫(xiě)出C和少量NaAlO2 溶液反應(yīng)生成一種沉淀的和一種酸式鹽，其離子方程式CO2+AlO2 -+2H2 O═Al（OH）3↓+HCO3 -．
（5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式．
（6）若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇CE（填代號(hào)）；
A．石灰石　B．稀HNO3 C．稀H2 SO4   D．稀鹽酸　E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號(hào)）；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱(chēng)為分液漏斗、圓底燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．異戊烷（CH3）2CHCH2CH3的一氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4，10B．5，11C．4，9D．4，11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示．
（1）a→b過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O
（3）d點(diǎn)沉淀質(zhì)量是29.1g．

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