【題目】加熱條件下,將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g.下列有關(guān)敘述中不正確的是(
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

【答案】C
【解析】解:反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量,碳酸鈣的物質(zhì)的量為: =0.4mol,根據(jù)碳原子守恒,所以反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為為0.4mol,一個CO獲得1個氧原子生成CO2 , 根據(jù)氧原子守恒,可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol,
設(shè)CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y,則:x+3y=0.4mol、x×80g/mol+y×160g/mol=24g,解得:x=0.1、y=0.1,
A.由上述計算可知,原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol:0.1mol=1:1,故A正確;
B.反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g,故B正確;
C.原混合物中鐵元素的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為:56g/mol×0.2mol=11.2g,故C錯誤;
D、由上述計算可知,原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為:80g/mol×0.1mol=8g,原混合物中CuO的質(zhì)量數(shù)為: ×100%≈33.3%,故D正確;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做如表實驗:下列說法正確的是(


現(xiàn)象

電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)


A.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe﹣3e=Fe3+
C.用K3Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷裝置的正、負(fù)極
D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,所以二者的腐蝕速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能為(
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2 . 試計算:
(1)固體銅的物質(zhì)的量為mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為
(2)硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL1 , 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個方向進行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
(4)若830℃時,向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH,Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全).下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是(

A.d~e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b~c段反應(yīng)的離子方程式是:2A1O2+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32
C.0~a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a~b段與c~d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料.某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3 , 查閱資料獲得下列信息:無水AlCl3在178℃升華,極易潮解,遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧.
探究一 無水AlCl3的實驗室制備
利用如圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉(已除去氧化膜)反應(yīng)制取無水AlCl3 . 供選擇的藥品:①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式
(2)實驗開始前,先檢查裝置氣密性,后裝入藥品,接下來的步驟依次是(填序號)
a.加熱D中硬質(zhì)玻璃管 b.往A燒瓶中加入液體 c.點燃A中的酒精燈
(3)寫出無水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
探究二 無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)測定三次,數(shù)據(jù)如表:

第一次實驗

第二次實驗

第三次實驗

D中固體用量

2.0g

2.0g

2.0g

氫氣的體積

334.5mL

336.0mL

337.5mL


(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)有同學(xué)認(rèn)為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,你認(rèn)為可能的原因有:(填序號)
①制備的氯氣不足,②固體和氣體無法充分接觸,③無水AlCl3發(fā)生升華,造成損失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵,它們分別是(
A.C﹣H之間只是sp2形成的σ鍵,C﹣C之間只是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B.C﹣C間是sp2形成的σ鍵,C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

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