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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數為10NA
C.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

【答案】B
【解析】解：A．標況下庚烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1L庚烷的物質的量，故A錯誤；B．1mol碳正離子CH5+含有10mol電子，所含的電子數為10NA ， 故B正確；
C．56g鐵粉即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量，氯氣完全反應，而由于氯氣反應后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣得2mol電子，則鐵粉失去的電子為2mol，即為2NA個，故C錯誤；
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氫鍵，含C﹣H共價鍵4NA ， 故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是（ ）

A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D.溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質的量的比為1：1
B.參加反應的CO的質量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質量為5.6g
D.原混合物中CuO的質量分數約為33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性�，F在有如下三個反應，有關判斷正確的是（　�。�
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；
③2HCl H2↑+Cl2↑

選項

有關判斷

A

反應①是置換反應，HCl表現還原性

B

反應②是復分解反應，HCl表現氧化性

C

反應③中HCl既表現氧化性也表現還原性

D

反應①中氫原子失去電子


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質是( )

A.熔點很高B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應

C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ）

A.質子透過離子交換膜由右向左移動
B.銅電極應與X相連接
C.M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D.當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：。
（2）As2O3在上述反應中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
（3）該反應的氧化產物是 ， 氧化劑是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 則轉移的電子數為。（用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大小：△H1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應式為 ．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為；寫出其熱化學方程式 ．
（2）高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 ．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t（結果保留兩位有效數字），實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 ．

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