20．羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]是一種便于運(yùn)輸和存儲(chǔ)的綠色火箭推進(jìn)劑．則羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]的陽離子中N的化合價(jià)為：+3價(jià)．

分析 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，OH顯-1價(jià)，硝酸根離子顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，結(jié)合羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．

解答 解：羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]中：OH顯-1價(jià)，硝酸根離子顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)NH中氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，（x+1）+（-1）×3+（-1）=0，則x=+3價(jià)．
故答案為：+3價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合價(jià)的求算，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．5.5g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2作為反應(yīng)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．17g烴基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等．
（1）ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為3：4．
（2）現(xiàn)有某條件下（室溫）mL CO2、H2的混合氣體，通過足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后，得到相同條件下（室溫）的氣體nL．原氣體中H2的體積為m-nL．
（3）在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L．反應(yīng)后將溶液過濾（損失溶液忽略不計(jì)），向?yàn)V液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又產(chǎn)生NO，再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．已知：
CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH4+在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：

1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（  ）的合成路線．
（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用．下列說法正確的有（　�。�
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉；
②SO2可用作食品漂白劑；
③“地溝油”可用來制取肥皂；
④燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的含量； 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化；
⑥SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向含amolBa（OH）2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)（不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a=2b時(shí)，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a時(shí)，溶液中含n（NaOH）：n（Na2CO3）=（2a-b）：（b-a）
C．0＜b＜2a時(shí)，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加
D．b=$\frac{3}{2}$a時(shí)，總離子方程式為：3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W＜Z
B．W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性
C．W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．1 mol Z 的單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1 NA

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