15．下列說法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)
C．體積和氫離子濃度都相同的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多

分析 A．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
C．醋酸為弱酸，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大于鹽酸；
D．相同物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸和弱酸中和堿的能力相同．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，如強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，其水溶液的濃度很小，導(dǎo)電性很弱，故A錯誤；
B．氨氣是非電解質(zhì)，Cu是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大于鹽酸，所以中和同種NaOH溶液，醋酸消耗的NaOH多，故C錯誤；
D．相同物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸和弱酸中和堿的能力相同，所以相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，消耗氫氧化鈉一樣多，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)等，題目難度不大，明確醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)、以及電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）； E2-E1不變．若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），E2-E1不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（4）在上述（3）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．  
A．向容器中按原比例再充入原料氣      
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                   
D．分離出氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫化銨與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NH4H的電子式為
B．1molNH5中含有5NA個N-H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
C．NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H晶體既有共價鍵又有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3有4NA個原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（　　）
A．Pb為正極被氧化B．SO42-只向PbO2處移動
C．Pb電極質(zhì)量減少D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有4種無色液態(tài)物質(zhì)：1-己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：（填寫物質(zhì)名稱）
（1）不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在Fe屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，此反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)．
（2）不與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是苯、己烷．
（3）能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是1-己烯，其中與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CHCH2CH2CH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．液氨汽化時吸熱，可作制冷劑
B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料
C．利用酒精沸點(diǎn)較低，可作消毒殺菌劑
D．利用CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮?dú)�、氨及銨鹽用途非常廣泛．回答下列問題：
甲組同學(xué)擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)猓?br />已知：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2（g）+2H2O（g）（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）裝置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡壓強(qiáng)使分液漏斗中的液體順利流下；
（2）加熱片刻后，應(yīng)移動酒精燈以防止反應(yīng)物沖出，其原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）裝置Ⅱ的作用是冷凝的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能設(shè)計(jì)的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問題：
反應(yīng)Ⅲ的△H3=-89.77kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．

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