3.NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3有4NA個(gè)原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
D.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3 NA

分析 A、一水合氨為弱電解質(zhì);
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w;
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4;
D、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,且兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成.

解答 解:A、一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的原子個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小,故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,故0.1mol混合物中含有的離子個(gè)數(shù)為0.3NA個(gè),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

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13.下列元素原子半徑最大的是( 。
A.NaB.ClC.FD.Li

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14.如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是( 。
A.三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.穩(wěn)定性:HY<HM
D.非金屬性:Y>M>Z

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11.下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是( 。
A.配制1.00mol/LNaCl溶液時(shí),將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解
B.蒸餾時(shí),冷卻水從冷凝管的下口通入,上口流出
C.用分液漏斗分液時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)

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18.分子式為C9H10O2的含有一價(jià)苯環(huán)的所有酯類同分異構(gòu)體有( 。
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8.某原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍,則該元素的核電荷數(shù)為(( 。
A.14B.8C.16D.12

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15.下列說法正確的是( 。
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B.氨氣是弱電解質(zhì),銅是強(qiáng)電解質(zhì)
C.體積和氫離子濃度都相同的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液,消耗氫氧化鈉一樣多
D.等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液,消耗氫氧化鈉一樣多

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12.下列措施中使得水的電離平衡H2O?H++OH-正方向移動(dòng)的是( 。
A.滴入鹽酸B.滴入氫氧化鈉溶液
C.加熱D.加水

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13.硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在,如鐵礦石中的硅主要以脈石(SiO2)的形式存在,煉鐵時(shí)為了除去脈石,向煉鐵高爐中加入石灰石.該過程不可能涉及的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2B.2FeO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+SiO2
C.SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑D.CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3

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