5．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B．稀HNO3溶液與難溶于水的FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．Na與水的反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2↑

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
D．電子、原子不守恒．

解答 解：A．用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6CH3COOH═6CH3COO-+3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．稀HNO3溶液與難溶于水的FeS固體的離子反應(yīng)為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S+2H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．Na與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有pH都等于1的鹽酸和硫酸，及溶液的濃度都等于0.1mol•L-1的NaOH和Ba（OH）2溶液，四種溶液以等體積混合時(shí)，求所得溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知①H2SO4比HClO4穩(wěn)定 ②HClO4比H2SO4酸性強(qiáng)  ③S2-比Cl-易被氧化  ④HCl比H2S穩(wěn)定  ⑤Cu與HCl不反應(yīng)，與濃H2SO4反應(yīng)，其中可以說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．除①外B．②③④C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．20℃時(shí)，1mol SO2的體積一定大于22.4L
B．常溫常壓下，1mol CO2與18 g H2O所含有的原子總數(shù)均為3 NA
C．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與5.6 L O2形成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用，該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲(chóng)信息素．其反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基）：
反應(yīng)①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為C8H7Br，1mol 化合物III完全燃燒消耗氧氣10mol．
（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應(yīng)的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3：2：2：1，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag單質(zhì)，寫(xiě)出化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物，寫(xiě)出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：

化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會(huì)使人患上壞血�。腥∫黄迈r水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現(xiàn)褪色，說(shuō)明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有還原（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)．
（2）經(jīng)科學(xué)測(cè)定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則三種元素中原子數(shù)目最多的是H（填元素符號(hào)）．
（3）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H +  NO3-  Fe 2+  Na +B．Ag +  NO3-  Cl -  K +
C．K +  Ba 2+  OH -  SO42-D．Cu 2+  NH4+  Br -  OH -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．金屬元素鉈的相關(guān)信息如圖所示．下列有關(guān)卡片信息解讀正確的是（　�。�
A．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是81B．鉈原子的電子數(shù)為3
C．鉈原子的相對(duì)原子質(zhì)量是204.4D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁試劑瓶置露空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處潤(rùn)滑油等．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水氯化鋁裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．食鹽晶體   B．水       C．飽和食鹽水  D．燒堿溶液   E．鋁粉
F．二氧化錳   G．濃硫酸   H．無(wú)水CaCl2   I．堿石灰
回答下列問(wèn)題：

（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）填寫(xiě)連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：
儀器標(biāo)號(hào)12345
試劑標(biāo)號(hào)EAFGCGI
（3）寫(xiě)出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；為避免上述現(xiàn)象的發(fā)生應(yīng)采取的措施是在裝置I后連一干燥裝置防空氣中水蒸氣無(wú)水氯化鋁反應(yīng)．

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