【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答（裝置用代號(hào)表示）

①實(shí)驗(yàn)室制用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____；制氫氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____，制二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是_______。

②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說(shuō)明氫氣中含有（寫(xiě)化學(xué)式）_____，反應(yīng)方程式為______，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是_____；該裝置中藥品的作用是______。

【答案】A B B 澄清石灰水 HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 C 除去HCl并干燥H2

【解析】

①實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，高錳酸鉀是固體，反應(yīng)還需加熱，所以應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A；制氫氣的藥品是鋅粒和稀硫酸，反應(yīng)不需加熱，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B；制二氧化碳的藥品是大理石固體和稀鹽酸，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和制氫氣相同，也是B；用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)把二氧化碳通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶，應(yīng)選用D裝置。故答案為：A，B，B，澄清石灰水。

②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，由于濃鹽酸揮發(fā)，所以制得的氫氣中混有HCl�；旌蠚馔ㄈ胂跛徙y溶液，HCl和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成AgCl白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。氫氣中除了有HCl外，還有溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣，可以將混和氣通過(guò)裝有能除去HCl和水蒸氣的試劑從而制出純凈的氫氣，可以選用裝有氫氧化鈉固體的U型管，氫氧化鈉可以和HCl反應(yīng)并有吸水性，能除去氫氣中混有的HCl和水蒸氣。故答案為：HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，C，除去HCl并干燥H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示測(cè)定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

A

氯化鈉溶液

硝酸銀溶液

B

氨水

醋酸

C

稀鹽酸

碳酸鈣懸濁液

D

硫酸銅溶液

氫氧化鋇溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是( )

A.第1列元素種類最多B.第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素

C.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體D.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)①可通過(guò)銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)

B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，則ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物

B. 有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗 3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是

A. T1<T2 ，P1>P2

B. T1<T2 ，m+n＜p

C. m+n＞p ，正反應(yīng)放熱

D. P1＞P2，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需_____。

②該學(xué)生需要用量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有____

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

(1)步驟1的主要操作是___________。

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）__________，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）________________。

(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_____________、過(guò)濾、烘干。

(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是____________________________。

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