【題目】常溫常壓下,下列有機(jī)物以液態(tài)形式存在的是

A. 甲烷B. 乙烯C. 一氯甲烷D. 乙酸

【答案】D

【解析】

A.甲烷在常溫常壓下是氣體,A不符合題意;

B.乙烯在常溫常壓下是氣體,B不符合題意;

C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體,C不符合題意;

D.乙酸在常溫常壓下呈液態(tài),D符合題意;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3BaSO4

B. d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2可能等于OH

C. a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3

D. c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2Ba2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是 ( )

A. 3NO2+H2O2HNO3+NO B. Na2O+H2O2NaOH

C. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).
(2)探究反應(yīng)條件對(duì)0.l0mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表:

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3濃液/mL

0.1mol/LH2SO4溶液/mL

25℃

10.0

0

10.0

25℃

5.0

a

10.0

45℃

10.0

0

10.0

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大. ①針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入(填字母序號(hào)).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示:

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣O

O=O

鍵能kj/mol

436

x

496

③CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(I)△H=﹣284kJ/mol
H2O(I)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol;
(2)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(3)H﹣O的鍵能x值為;
(4)如圖2:在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20L.如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和30molH2 , 則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=L;
(5)在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生該反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同,反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)).相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時(shí)容器體積

V(甲)

V(乙)

V(丙)

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K(甲)

K(乙)

K(丙)

平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL1

C(甲)

C(乙)

C(丙)

平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL1min1

v(甲)

v(乙)

v(丙)

則下列說法正確的是
A.V(甲)>V(丙)
B.K(乙)>K(丙)
C.c(乙)>c(甲)
D.v(甲)=v(丙)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:

OD________________________________________________

DC________________________________________________

(2)原溶液中Mg2、Al3的物質(zhì)的量濃度之比為________。

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH時(shí),Al3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____,Mg2已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。

(4)圖中線段OA∶AB=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl、S2四種粒子的離子半徑依次減小
C. Po、 Po、 Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿.請(qǐng)回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 , X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào)).
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào)).
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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