【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

【答案】C
【解析】解：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，分層，則選擇分液法分離；②乙醇和丁醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③溴化鈉和單質溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則加有機溶劑萃取分離，故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用原電池理論解釋的是（ ）

A、鋁片不用特殊方法保存

B、生鐵比純鐵易生銹

C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅

D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應類型可能有（　　）

①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.

A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列有機物以液態(tài)形式存在的是

A. 甲烷B. 乙烯C. 一氯甲烷D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯的傳統(tǒng)做法是采用濃硫酸做催化劑，由于濃硫酸具有具有脫水性和強氧性，生成乙烯同時產(chǎn)生CO2和SO2氣體會影響乙烯的性質實驗．某同學查閱相關資料后發(fā)現(xiàn)，可用脫水性更強的P2O5代替濃硫酸濃硫酸作為該實驗的催化劑．為驗證這一說法，該同學利用以下裝置進行實驗探究，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

實驗一

實驗二

實驗藥品

4g P2O5、8mL無水乙醇

實驗條件

酒精燈加熱

水浴加熱

實驗現(xiàn)象

無水乙醇加入時，圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇，立即產(chǎn)生白霧，當用酒精燈加熱后，有氣泡產(chǎn)生，并逐漸沸騰，生成粘稠狀液體，集氣瓶C中有無色液體產(chǎn)生．

無水乙醇加入時，圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇立即產(chǎn)生白霧，當用水浴加熱后，無氣泡產(chǎn)生，生成粘稠狀液體，集氣瓶C中有無色液體產(chǎn)生．

請回答下列問題：
（1）寫出裝置中儀器A的名稱；
（2）裝置中B、C之間長導管的作用是 ， 濃硫酸的作用是；
（3）實驗二中，完成水浴加熱必需的玻璃儀器有、；
（4）實驗一、二中當加入無水乙醇時，均有白霧產(chǎn)生，請簡述產(chǎn)生白霧的原因：；
（5）經(jīng)檢驗集氣瓶C中無色液體為磷酸三乙酯，請在圖中虛線框內畫出實驗裝置（含試劑）用于驗證生成的乙烯；
（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取CuSO4固體的質量分別為

A. 容量瓶:500 mL、250 mL各一個; CuSO4:共120.0 g

B. 容量瓶:750 mL、 CuSO4:120.0 g

C. 容量瓶:1 000 mL、CuSO4晶體:250.0 g

D. 容量瓶:1 000 mL、 CuSO4:160.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃H2SO充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設氣體全部逸出）。

（4）計算：將反應后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子RO3n－中，共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是

A. A－x+n+48B. A－x+n+24C. A－x－n－48D. A+x－n－24

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