【題目】常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3，求：

(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量 _______________mol

(2)溶液的體積_____________mL

(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________mol

(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___mL

【答案】0.05 33.3 1.5 30

【解析】

(1)根據(jù)守恒溶液中CuSO4的物質(zhì)的量等于CuSO45H2O的物質(zhì)的量。

(2)根據(jù)溶液質(zhì)量除以溶液密度得到溶液的體積。

(3)根據(jù)公式計(jì)算溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

(4)根據(jù)稀釋前后溶液的物質(zhì)的量不變建立關(guān)系。

(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量 ；故答案為：0.05。

(2)溶液的體積；故答案為：33.3。

(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；故答案為：1.5。

(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 molL1的稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶液的物質(zhì)的量不變建立關(guān)系式，解得，因此稀釋后溶液的體積是30 mL，故答案為：30。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是：

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C. 反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：

上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2

B. Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池

C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小

D. 甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號）

（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量：④＜①＜③＜②B.體積：④＜①＜②＜③

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子個(gè)數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是

A. 三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定

B. B→A反應(yīng)的活化能為E1,反應(yīng)B→C反應(yīng)的ΔH=E4-E3

C. B→A反應(yīng)與鋁熱反應(yīng)一樣都屬于生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)B→C是放熱反應(yīng), 反應(yīng)A→C是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________，_____________。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：______________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則測定結(jié)果_____________________。

③過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molCO2的體積為____L；2molO2質(zhì)量為____g；將20gNaOH的物質(zhì)的量為_______mol，將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是_____。

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置，將其放置于電解質(zhì)溶液中，此時(shí)鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成閉合回路，構(gòu)成原電池。

II、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。請回答：

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極反應(yīng)為________。溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈__________色。

(3)若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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同步練習(xí)冊答案