【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________,_____________。
③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:______________。
(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,則測(cè)定結(jié)果_____________________。
③過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。
【答案】3 2 1 3K2C2O4 隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?/span> 取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3 用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗 粉紅色出現(xiàn) 偏低 燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)
【解析】
(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng);
(2)①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析;
②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析;
③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析;
③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答;
(3)①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答;
②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算;結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答;
③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。
(1)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生,根據(jù)元素守恒規(guī)律可知,所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4,因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4,
故答案為:3;2;1;3K2C2O4。
(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅,能影響E中的反應(yīng),所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣;反應(yīng)中有氣體生成,不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置,
故答案為:隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色,說明氧化銅被還原為銅,即有還原性氣體CO生成,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO,
故答案為:CO2;CO;
③為防止倒吸,必須保證裝置中保持一定的壓力,所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)饧纯桑?/span>
故答案為:先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)猓?/span>
④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽,因此方法是取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3,
故答案為:取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液;溶液變紅色,證明含有Fe2O3;
(3)①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進(jìn)行滴定操作;高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn),
故答案為:用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗;粉紅色出現(xiàn)。
②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為;滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,導(dǎo)致最終結(jié)果偏低,
故答案為:;偏低;
③過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”),
故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Co(H2PO2)2廣泛用于化學(xué)鍍鈷,以金屬Co和NaH2PO2為原料,采用四室電滲析槽電解法制備,原理如圖。下列敘述正確的是
A. b為陽離子交換膜
B. 通電后原料室的H2PO2向產(chǎn)品室遷移,陰極區(qū)溶液pH增大
C. 石墨電極反應(yīng)為4OH4eO2↑+2H2O
D. 當(dāng)產(chǎn)生1 mol Co(H2PO2)2時(shí),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
資料卡片 | ||
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II. 將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV. TiO2·xH 2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在________(填儀器編號(hào))中加熱。
(2)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是________________。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?/span>______________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):Hg2++______=CH3Hg++H+,我國規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)__(填“是”或“否”)。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12 與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3,求:
(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量 _______________mol
(2)溶液的體積_____________mL
(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________mol
(4)取出20.0 mL該溶液,配成1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是___mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))
①O2與O3
②126C與136C
③白磷與紅磷
④冰與水
⑤H2、D2、T2
⑥乙醇與二甲醚
⑦和
(1)互為同位素的是_____________
(2)互為同素異形體的是___________
(3)互為同分異構(gòu)體的是_________
(4)屬于同一化合物的是___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。
(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。
(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“>”、“<”或“=”)0;反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))
A.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.使用高效催化劑
(3)保持恒溫恒容條件對(duì)于反應(yīng)Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g),判斷平衡移動(dòng)的方向是________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(4)反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)_______________________;t8時(shí)______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)。下列說法不正確的是
A. 制造矢量發(fā)動(dòng)機(jī)使用含錸(Re)合金材料,合金是純凈物
B. “人造太陽”的核燃料是氘、氚,12H、13H互為同位素
C. 在人體中檢測(cè)出了“微塑料”,說明白色污染危害嚴(yán)重
D. 制造芯片的工藝中,用氫氟酸腐蝕硅是化學(xué)變化
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