Question

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=

 

．
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=

 

．（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺ 濃度為1×10^-7mol/L，則該溶液呈

 

性．
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=

 

．
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①pH=11的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.001mol/L，pH=3的鹽酸，c（H⁺）=0.001mol/L，等體積混合后二者恰好反應(yīng)，溶液顯示中性；
②根據(jù)兩溶液混合后溶液中氫離子濃度計(jì)算出混合液的pH；
（2）①根據(jù)水電離離子積表達(dá)式計(jì)算出溶液中氫氧根離子濃度，然后判斷溶液酸堿性，
②根據(jù)該溫度下水的離子積計(jì)算出氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，然后根據(jù)pH表達(dá)式計(jì)算出氫氧化鈉溶液的pH；
③根據(jù)溶液的pH及該溫度下水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再計(jì)算出混合液中氫離子濃度及溶液的pH．

解答： 解：（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液中氫離子濃度與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，所以兩溶液混合后恰好反應(yīng)，溶液顯示中性，溶液的pH=7，
故答案為：7；
②常溫下pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=6的鹽酸中氫離子濃度為：1×10^-6mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫離子濃度為：

1×10-3+1×10-6

2

mol/L≈5×10^-4mol/L，混合液的pH=-lg（5×10^-4）=4-lg5=4-（1g

10

2

）=4-（1-lg2）=3+0.3=3.3，
故答案為：3.3；
（2）①某溶液中的H⁺濃度為1×10^-7mol/L，則該溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-13

1×10-7

mol/L=1×10^-6mol/L＞c（H⁺），溶液一定顯示堿性，
故答案為：堿；
②0.01mol/LNaOH溶液中氫離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-13

0.01

mol/L=1×10^-11mol/L，該溫度下該氫氧化鈉溶液的pH=-lg（1×10^-11）=11，
故答案為：11；
③99mLpH=1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為：，混合后c（OH^-）=

1×10-13

1×10-12

mol/L=0.1mol/L，顯然氫氧根離子過(guò)量，溶液顯示堿性，混合后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

0.1mol/L×0.101L-0.1mol/L×0.099L

0.101L+0.099L

=0.001mol/L，氫離子濃度為：

1×10-13

0.001

mol/L=1×10^-10mol/L，該溶液的pH=10，
故答案為：10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，試題題量稍大，涉及的計(jì)算量稍大，注意掌握酸堿混合定性判斷及溶液pH的計(jì)算方法．