Question

在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中
（1）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，由H₂O還原的BrF₃為

 

mol；由BrF₃還原的BrF₃為

 

mol；總的被還原的BrF₃為

 

mol．
（2）當(dāng)有5mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃為

 

mol；由BrF₃還原的BrF₃為

 

mol；總的被還原的BrF₃為

 

mol．
（3）當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃為

 

mol；由BrF₃還原的BrF₃為

 

mol；總的被還原的BrF₃為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素的化合價(jià)分別由+3價(jià)升高為+5價(jià)、由+3價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此計(jì)算解答．

解答： 解：（1）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，2mol水被氧化，失去4mol電子，Br元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，則由H₂O還原的BrF₃為

4mol

3-0

=

4

3

mol，Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，被其本身還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

2mol

3-0

mol=

2

3

mol，總的被還原的BrF₃為2mol，
故答案為：

4

3

；

2

3

；2；
（2）當(dāng)有5mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子10mol，生成2.5molO₂，則7.5mol BrF₃參加反應(yīng)，生成2.5molHBrO₃，由水還原的BrF₃為

10mol

3-0

=

10

3

mol，由BrF₃還原的BrF₃為

2.5mol×2

3

=

5

3

mol，總的被還原的BrF₃為5mol，
故答案為：

10

3

；

5

3

；2；
（3）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)有2mol被氧化生成氧氣，3mol未被氧化，則當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，有

10

3

mol水被氧化，生成

5

3

mol氧氣，
生成

5

3

molHBrO₃，由水還原的BrF₃為

10 3 ×2

3-0

mol=

20

9

mol，由BrF₃還原的BrF₃為

5 3 ×2

3

mol=

10

9

mol，總的被還原的BrF₃為

20

9

mol+

10

9

mol=

10

3

mol，
故答案為：

20

9

；

10

9

；

10

3

．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重電子守恒的考查，題目難度較大．