Question

已知室溫時，0.1mol?L^?1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液c（H⁺）=

 

，pH=

 

（2）HA的電離平衡常數(shù)表達式K=

 

，數(shù)值約為

 

（3）升高溫度時，K將

 

，（填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH將

 

（4）該溶液中c（OH^-）=

 

，由水電離出來的c（H⁺）=

 

（5）將該溶液加水稀釋，K將

 

  （填“增大”“減小”或“不變”下同），n（H⁺）將

 

，c（A^-）將

 

，

c(H+)

c(HA)

將

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
（2）電離平衡常數(shù)K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

，將溶液中各個數(shù)據(jù)代入即可；
（3）升高溫度促進HA電離；
（4）該溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，酸性溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（5）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以K不變，稀釋過程中促進HA電離，則n（H⁺）增大，n（HA）減小、c（A^-）減�。�

解答： 解：（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10-4=4，
故答案為：10^-4；4；
（2）電離平衡常數(shù)K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

，K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=10^-7，
故答案為：

c(A-)．c(H+)

c(HA)

；10^-7；
（3）升高溫度促進HA電離，K值增大，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故答案為：增大；減��；
（4）該溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-4

mol/L=10^-10 mol/L，酸性溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）為10^-10 mol/L，
故答案為：10^-10 mol/L；10^-10 mol/L；
（5）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以K不變，稀釋過程中促進HA電離，則n（H⁺）增大，c（A^-）減小、n（HA）減小，所以

c(H+)

c(HA)

將增大，故答案為：不變；增大；減��；增大．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，溶液中部分粒子濃度減小，部分離子濃度增大，再結(jié)合離子積常數(shù)分析解答，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度的計算方法，為易錯點．