7．下列說法正確的是（　�。�
A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
B．明礬凈水原理是吸附，不涉及化學變化
C．SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同
D．坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化

分析 A．合成纖維是有機非金屬材料；
B、明礬水解出氫氧化鋁膠體，有吸附功能；
C、SO2與FeSO4均有強還原性；
D、坩堝的材質(zhì)是陶瓷，成分中含二氧化硅．

解答 解：A．合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料，故A錯誤；
B、明礬溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C、SO2與FeSO4均有強還原性，均能使高錳酸鉀溶液被還原而褪色，原理相同，故C正確；
D、瓷坩堝為硅酸鹽產(chǎn)品，含有二氧化硅，在加熱條件下與NaOH反應(yīng)而使坩堝炸裂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了硅性質(zhì)的應(yīng)用，高分子化合物的判斷，生活中有機物的分類結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用判斷，題目較簡單．

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由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： 。已知H2O(l） ＝ H2O(g） ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ 。

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純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于

A．堿 B．鹽 C． 氧化物 D．單質(zhì)

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15．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
D．根據(jù)上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)K≈10-7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學方程式為：Li4Ti5O12+3Li$?_{充電}^{放電}$ Li7Ti5 O12．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當閉合K1，斷開K2時，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅．下列說法正確的是（　　）
A．閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置（Ⅱ）中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．閉合K1，斷開K2時，當0.1 mol Li+從A極區(qū)遷移到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L（標準狀況下）
C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發(fā)生還氧化反應(yīng)，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3 Li+
D．若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．相同物質(zhì)的量的CH4、O2和O3，其質(zhì)量比為1：2：3；相同質(zhì)量的CH4、O2和O3，其物質(zhì)的量比為6：3：2．

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19．7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于酸的是（　�。�
A．H2SO4B．CO2C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c．

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