【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4 , 物質(zhì)的量之比為3:1.用石墨作電極電解溶液,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段.下列敘述不正確的是( 。
A.陰極只析出H2
B.陽極先析出Cl2 , 后析出O2
C.電解最后階段為電解水
D.溶液pH不斷增大,最后為7
【答案】D
【解析】解:可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4,再轉(zhuǎn)化一下思想,可以看成2molHCl,1molNa2SO4,1molNaCl,由于1molNa2SO4自始至終無法放電,且其溶液pH=7,暫時可以忽略,則電解過程可先看成電解HCl,再電解NaCl,最后電解水,
即2HCl H2↑+Cl2↑,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,2H2O 2H2↑+O2↑,生成的NaOH為堿性,pH大于7.
A、陰極自始自終是氫離子放電,只析出H2,故A正確;
B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電,先析出Cl2,后析出O2,故B正確;
C、電解最后階段為電解水,故C正確;
D、溶液pH不斷增大,最后生成的NaOH為堿性,pH大于7,故D錯誤;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多,只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),人們把這些高能量的分子稱為活化分子,其他分子成為普通分子.把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能,單位為kJ/mol.請認(rèn)真觀察如圖后回答問題.
(1)圖中所示的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能明顯降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最有可能的原因是 .
(3)0.01mol甲苯(分子式為C7H8 , 常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出39.43kJ的熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: .
(4)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);焓變?yōu)椤鱄1 . 已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H3=﹣221.0kJ/mol結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計算得出△H1=kJ/mol
(5)計算△H1時所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做定律.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時,有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:
反應(yīng)I
反應(yīng)Ⅱ
下列說法正確的是
A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中,氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時,NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
C. 常溫常壓下,反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6 02×1023
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知固體A受熱易分解,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:
B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請回答:
(1)白色沉淀的化學(xué)式___________________。
(2)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________。
(3)取少量固體D溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸(0.5molL﹣1)、稀 NaOH溶液(0.55molL﹣1),尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、 .
(2)寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJmol﹣1): .
(3)若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測定中和熱,恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系是 .
(4)每組實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL,可近似認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃),實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如表所示,請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?
編號 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | 平均溫度差T2﹣T1/℃ | △H | ||
鹽酸 | NaOH | 平均值 | ||||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.2 |
|
|
② | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | ||
③ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對現(xiàn)行的元素周期表的說法中正確的是( )
A.元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D.同周期元素的電子層數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是
A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量比氫原子大
C.該粒子質(zhì)量數(shù)為4D.在周期表中與氫元素占同一位置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來制備,工藝流程如下:
(1)鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進(jìn)行粉碎,其原因是___________________。
(2)過程①中反應(yīng)的離子方程式是: FeTiO3 + 4H++ 4Cl-== Fe2+ + TiOCl42-+ 2H2O、_______。
(3)過程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為80%時,所采用的實(shí)驗(yàn)條件是___________________。
(4)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示,反應(yīng)溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(5)在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng),請配平:
Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____
(6)過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。
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