Question

13．B和D是生活中的兩種常見的金屬單質(zhì)，A是紅棕色的金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）A的化學(xué)式是Fe₂O₃，B的化學(xué)式是Al
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）J轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（5）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃．

Answer 1

分析 A是一種紅棕色金屬氧化物，則A為Fe₂O₃，A和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為Al₂O₃，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，J為Al（OH）₃；D為Fe，結(jié)合白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，可知為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，則G是Fe（OH）₃，F(xiàn)是Fe（OH）₂，E是FeCl₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A為Fe₂O₃，A和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為Al₂O₃，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，J為Al（OH）₃；D為Fe，結(jié)合白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，可知為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，則G是Fe（OH）₃，F(xiàn)是Fe（OH）₂，E是FeCl₂，
（1）由上述分析可知，A、B分別為Fe₂O₃、，故答案為：Fe₂O₃；Al；
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）J轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，故答案為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（5）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃，故答案為：4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的顏色、沉淀的判斷、Al和Fe的化合物性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意J、A為推斷的突破口，題目難度不大．