Question

3．在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N
• B． 若t₁=1，則反應(yīng)開始至t₁時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L^-1﹒min^-1
• C． t₂時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D． t₃時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A．由圖可知，N減少，M增加，利用量的變化來分析判斷；
B．根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△n}{V•△t}$計(jì)算；
C．t₂之后M、N的物質(zhì)的量還在變化，因此反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，t₂時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等；
D．t₃時(shí)M、N的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．由圖可知，△n_（N）=8mol-2mol=6mol，△n_（M）=5mol-2mol=3mol，N為反應(yīng)物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，反應(yīng)為2N?M，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開始至t₁時(shí)間段M 的反應(yīng)速率v（M）=$\frac{3mol-2mol}{V×1min}$，V不知，因此無法計(jì)算出1mol﹒L^-1﹒min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．t₂之后M、N的物質(zhì)的量還在變化，因此反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，t₂時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；
D．t₃時(shí)M、N的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)圖象計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的問題，難度不大，注意把握?qǐng)D象的分析．