（1）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴______繼續(xù)煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（2）Fe（OH）3膠體吸附多余Fe3+生成帶電Fe（OH）3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定．現(xiàn)將Fe（OH）3固體粉碎使粒子直徑在10-9～10-7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入______或______，即可制得Fe（OH）3膠體．（填兩類不同物質(zhì)）
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，
故答案為：飽和FeCl3溶液；紅褐；
（2）Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成為帶正電荷的膠體粒子，同性相斥，粒子之間不易聚集，從而成為穩(wěn)定的Fe（OH）3膠體，此外加入適量強(qiáng)酸溶液也能達(dá)到同樣的效果，
故答案為：含F(xiàn)e3+的鹽溶液（如FeCl3）； 適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴
飽和FeCl3溶液
飽和FeCl3溶液
繼續(xù)煮沸直至溶液呈
紅褐
紅褐
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（2）Fe（OH）3膠體吸附多余Fe3+生成帶電Fe（OH）3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定．現(xiàn)將Fe（OH）3固體粉碎使粒子直徑在10-9～10-7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入
含F(xiàn)e3+的鹽溶液（如FeCl3）
含F(xiàn)e3+的鹽溶液（如FeCl3）
或
適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）
適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）
，即可制得Fe（OH）3膠體．（填兩類不同物質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在小燒杯中加入20mL
蒸餾水
蒸餾水
，加熱到沸騰后，向其中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（2）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有上述操作（1）中制取的物質(zhì)的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射兩燒杯中的液體，可以看到
乙
乙
（填“甲”或“乙”）燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生
丁達(dá)爾
丁達(dá)爾
效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用區(qū)別溶液和膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試述實(shí)驗(yàn)室證明濃度對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)過(guò)程．
反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
Fe3++SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++SCN-?Fe（SCN）3

操作步驟及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中． 反應(yīng)后形成紅色溶液．
（2）
往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液
往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液
試管中溶液
顏色加深
試管中溶液
顏色加深
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
（3）
往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液
往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液
試管中溶液
顏色加深
試管中溶液
顏色加深
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
（4）比較上述三支試管的顏色．
加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液
顏色加深
加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液
顏色加深
增大任何一種反應(yīng)物
的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)
增大任何一種反應(yīng)物
的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外活動(dòng)小組對(duì)于某些鹽溶液進(jìn)行探究．
查閱資料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計(jì)測(cè)量該溶液的pH．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測(cè)A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl3固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結(jié)論及該結(jié)論的應(yīng)用之一填寫在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH測(cè)三種鹽溶液的pH．推測(cè)三種鹽溶液pH的相對(duì)大�。畬⑻骄康玫降慕Y(jié)論填寫在下面的空格中．   回答下列問(wèn)題
（1）以上四個(gè)探究的探究課題是
探究鹽類水解平衡的影響因素
探究鹽類水解平衡的影響因素

（2）請(qǐng)將該小組每個(gè)探究所得到的結(jié)論（有的還要填寫結(jié)論的應(yīng)用）填在對(duì)應(yīng)的空格中．
探究1
鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)
鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)

探究2
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)

探究3
酸性溶液中可以抑制鹽的水解
酸性溶液中可以抑制鹽的水解

應(yīng)用舉例
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

探究4
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣西北海市合浦教研室高二（上）期中化學(xué)試卷（理）（解析版） 題型：解答題

試述實(shí)驗(yàn)室證明濃度對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)過(guò)程．
反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：______
操作步驟及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中．反應(yīng)后形成紅色溶液．
（2）__________________
（3）__________________
（4）比較上述三支試管的顏色．____________

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